1. (2019·宝山模拟) 工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂) ₂]，反应的化学方程式为   2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ CO(NH₂) ₂(l)+ H₂O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ NH₄COONH₂ (s)+ Q₁(Q₁>0)，② NH₄COONH₂ (s) ⇌ CO(NH₂) ₂(l)+ H₂O(l)+Q₂ (Q₂<0).

1. （1） 固体CO₂称干冰，属于晶体。氮原子最外层电子排布式是。
3. （2） 氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由
5. （3） 下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。

   A . B . C . D .
7. （4） 写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=。
9. （5） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

   

   ① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。

   ② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有。

   a. 缩小反应容器的容积            

   b. 升高温度

   c. 增加反应物的量                

   d. 使用合适的催化剂

   ③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。