1. (2019·保山模拟) 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ， 还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇。

1. （1） 在方案2中请指明哪端是阴极?(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：。
3. （2） 方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是(填序号)。

   a.陶瓷坩埚  

   b.铁坩埚  

   c.三脚架   

   d.泥三角

   转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

   ①Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑；

   ②FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+。

   请配平反应②的化学方程式。

   请写出其他主要反应方程式：。

5. （3） 固体Y的化学式为、。
7. （4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。

   a.蒸馏水    b无水乙醇    c.75%乙醇溶液

9. （5） 为了测定实验制得的产品中Na₂Cr₂O₇ ， 的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₂O₆^2－)

   ①终点实验现象是。

   ②该产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为。(以质量分数表示)

   ③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)