专题3：氧化还原反应

更新时间：2019-08-29 浏览次数：323 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2019高三上·广州月考) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）

A . 赤色固体可能是Fe₂O₃ B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质 C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移 D . “青矾厂气”可能是CO和CO₂

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2. (2019高一下·新丰期中) 4Ag +2H₂S +O₂ = 2X +2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . Ag得到电子 B . X为AgS C . O₂被还原 D . 每生成1molX转移电子数4N_A

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3. (2019·长宁模拟) 已知：KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂ $\text{[math]}$ +3H₂O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）

A . 1:6 B . 6:1 C . 1:5 D . 5:1

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4. (2019·徐汇模拟) 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）

A . 氯气通入石灰水中 B . 二氧化硫通入氢硫酸中 C . 乙烯通入溴水中 D . 氨气通入氯化铝溶液中

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5. (2019·镇海模拟) 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）

A . H₂O₂→O₂ B . Cu→CuO C . FeCl₃→FeCl₂ D . KMnO₄→MnO₂

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6. (2018高一上·惠州期末) 在反应3Cl₂＋6KOH（浓） $\text{[math]}$ KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）

A . 5：1 B . 4：1 C . 1：5 D . 1：4

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7. (2019·台州模拟) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A . CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂ B . CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O C . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂ D . 3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

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8. (2019·浙江模拟) K₂FeO₄ 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe₂O₃、KNO₃、KOH 混合共熔，反应为Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH =2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O。下列关于该反应的说法错误的是（）

A . 铁元素被氧化，氮元素被还原 B . 每生成 1 mol K₂FeO₄ ，转移 6 mol e⁻ C . K₂FeO₄ 具有氧化杀菌作用 D . 该实验条件下的氧化性：KNO₃＞K₂FeO₄

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9. (2019·台州模拟) 下列实验得到的结论正确的是（）

A . FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H₂O₂ ，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe²⁺先转变成Fe³⁺ ，然后又转变成Fe²⁺ B . 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H⁺）较小 C . Na₂SO₃溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H₂SO₃弱 D . 在100mL沸水中加入10gNaHCO₃固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO₃固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强

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10. (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 金刚石比石墨稳定 C . 该反应为氧化还原反应 D . 石墨比金刚石稳定

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11. (2019高二下·长春期中) 已知2KMnO₄+16HCl₍_浓₎＝2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，下列说法正确的是（）

A . HCl发生了还原反应 B . 氧化性：Cl₂＞KMnO₄ C . 该反应中浓HCl只体现了还原性 D . 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2N_A

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12. (2019高二上·水富期末) 现有下列三个氧化还原反应：①2B^-+Z₂=B₂+2Z^-②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-③2XO₄^-+10Z^-+16H⁺=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A . 要除去含有A²⁺、Z^-、B^-混合溶液中的A²⁺ ，而不氧化Z^–和B^- ，应加入B₂ B . 氧化性强弱顺序为：XO₄->Z₂>A³⁺>B₂ C . X²⁺是XO₄^-的氧化产物，B₂是B^-的还原产物 D . 在溶液中不可能发生反应：XO₄^-+5A²⁺+8H⁺=X²⁺+5A³⁺+4H₂O

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13. (2018高一上·广安期末) 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞H₂O₂。据此判断下列反应不能发生的是（）

A . 2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O=2Fe²⁺＋SO₄^2-＋4H⁺ B . H₂O₂＋H₂SO₄=SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O C . SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI D . 2Fe³⁺＋2I^－=2Fe²⁺＋I₂

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14. (2018高一上·衡东期末) 常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe²⁺+ Br₂＝2Fe³⁺ + 2Br⁻ ②2Br⁻+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl⁻ ③2Fe³⁺ + 2I⁻= 2Fe²⁺+ I₂。下列说法正确的是（）

A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B . 反应②中当有1 mol Cl₂被氧化时，有2 mol 电子转移 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂> I₂> Br₂> Fe³⁺ D . 还原性强弱顺序为：I⁻> Fe²⁺> Br⁻> Cl⁻

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二、填空题

15. 现有浓度各为1mol•L^﹣¹的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含　　阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是　；反应后的溶液中可能含　阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含　和阳离子．

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16. (2019·浦东模拟) 某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K₂Cr₂O₇+ 3C + 8H₂SO₄→2Cr₂(SO₄)₃+ 2K₂SO₄ + 3CO₂↑+8H₂O
1. （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，硫原子核外有种运动状态的电子。
2. （2）干冰属于晶体，该晶体中存在的作用力有、。
3. （3）该反应的氧化剂是；标准状况下每生成2.24 L CO₂转移个电子。
4. （4）有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为。产生该气体的原因是。
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三、综合题

17. (2019·保山模拟) 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇。
1. （1）在方案2中请指明哪端是阴极?(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：。
2. （2）方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是(填序号)。
  a.陶瓷坩埚
  
  b.铁坩埚
  
  c.三脚架
  
  d.泥三角
  
  转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。
  
  ①Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑；
  
  ②FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+。
  
  请配平反应②的化学方程式。
  
  请写出其他主要反应方程式：。
3. （3）固体Y的化学式为、。
4. （4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。
  a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液
5. （5）为了测定实验制得的产品中Na₂Cr₂O₇ ，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₂O₆²^－)
  ①终点实验现象是。
  
  ②该产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为。(以质量分数表示)
  
  ③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
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18. (2019·静安模拟) 某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。完成下列填空：
1. （1）中通过加热 $\text{[math]}$ 固体来制备氨气，除铁架台 $\text{[math]}$ 含铁夹 $\text{[math]}$ 和酒精灯外还需用到的是 $\text{[math]}$ 选填下列仪器编号 $\text{[math]}$ 。
2. （2）补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 连接图所示装置。
  $\text{[math]}$ 之间
  
  b.B-C之间
  
  c.C-D之间
  
  d.D之后
  
  按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。
3. （3）中所得混合气体通过B后会产生 $\text{[math]}$ ，B中反应的还原剂是。
4. （4）写出C中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式，可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是。
5. （5）使D中石蕊溶液变红的物质是 $\text{[math]}$ 填写化学式 $\text{[math]}$ 。
6. （6）有同学认为，D中溶液内可能含有 $\text{[math]}$ ，如何检验。
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四、真题演练

19. (2024高二下·广州月考) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）

A . 蚕丝的主要成分是蛋白质 B . 蚕丝属于天然高分子材料 C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

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20. (2018·海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
1. （1）实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为。
2. （2）电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl₃溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。
3. （3）溶液中Cu²^＋的浓度可采用碘量法测得：
  ①2Cu²^＋+5I^-＝2CuI↓+I₃^―； ②I₃^― + 2S₂O₃²^－＝S₄O₆^2-+ 3I^-
  反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu²^＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²^＋的浓度为mol·L^-1。
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21. (2019·全国Ⅰ卷) 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
1. （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
2. （2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
3. （3）步骤③中选用足量的H₂O₂ ，理由是。分批加入H₂O₂ ，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
4. （4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
5. （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。
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专题3：氧化还原反应

副标题：

*注意事项：

专题3：氧化还原反应

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