1. (2019·沈阳模拟) N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

1. （1） 基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是，基态铁原子的价电子排布图为
3. （2） 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N₂ 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是。

   

5. （3） 叠氮化钠和氢叠氮酸(HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

   ①写出与N₃^-属于等电子体的一种分子（填分子式）。 

   ②氢叠氮酸(HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）

   A．上述生成HN₃的化学方程式为：N₂H₄+HNO₂= HN₃+2 H₂O

   B.NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能

   C.氢叠氮酸(HN₃)和水能形成分子间氢键

   D.HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

   E．HN₃分子中四个原子可能在一条直线上

7. （4） 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm³ ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶胞参数为nm(用含d和N_A的代数式表示)。

   

9. （5） 一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为。