1. (2018高二下·揭阳期末)                     

1. （1） 工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

   

   ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。

   ②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。

   	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
   Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

   不用加水的方法调节溶液pH的原因是。

   ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

   。

3. （2） 工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。
5. （3） 下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO₃）₂·nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是（填字母）。

   

   a．A点时的溶液为不饱和溶液

   b.B点时两种晶体可以共存

   c.按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂·3H₂O

   d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂·6H₂O晶体

7. （4） 某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃ NH +NH ，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。