广东省揭阳市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-05-21 浏览次数：237 类型：期末考试

一、单选题

1. 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（）

A . 甲苯和水 B . 硝酸钾和氯化钠 C . 食盐水和泥沙 D . 苯和溴苯

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2. 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）

A . 酚酞的分子式是C₂₀H₁₂O₄ B . 分子中的碳原子不在同一平面 C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOH D . 常温下，由水电离的c（H⁺）=10^-13mol·L^-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色

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3. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 7.8gNa₂O₂中所含阴离子的数目是0.2N_A B . 标准状况下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的数目是N_A C . 1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8N_A D . 用足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂时，转移电子的数目是2N_A

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4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）

A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄ C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

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5. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）

元素

代号

化合价

－1

－2

＋4、－4

－1

＋5、－3

＋3

＋2

＋1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A . A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来 B . A，H，J的离子半径由大到小顺序是A>J>H C . G元素的单质不存在同素异形体 D . I在DB₂中燃烧生成两种化合物

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6. 25℃时，用0.100mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . V₁＜20 B . Ka（HA）的数量级为10^－5 C . M点溶液加少量水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D . N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

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二、综合题

7. 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。
图a 图b

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，
1. （1） Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
  步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是。
  
  步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂ ，加热。装置B，D中的药品可选用下列物质中的。（填编号）
  
  A．NaOH溶液
  
  B.浓H₂SO₄
  
  C.酸性KMnO₄溶液
  
  D.饱和NaHCO₃溶液
  
  步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
  
  步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
2. （2） Na₂S₂O₃性质的检验：
  向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式。
3. （3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^- ，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为。
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8.
1. （1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：
  
  ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。
  
  ②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。
  
  氢氧化物开始沉淀时的pH
  
  氢氧化物沉淀完全时的pH
  
  Fe³⁺
  
  Cu²⁺
  
  1.9
  
  4.7
  
  3.2
  
  6.7
  
  不用加水的方法调节溶液pH的原因是。
  
  ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
  
  。
2. （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。
3. （3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO₃）₂·nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是（填字母）。
  
  a．A点时的溶液为不饱和溶液
  
  b.B点时两种晶体可以共存
  
  c.按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂·3H₂O
  
  d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂·6H₂O晶体
4. （4）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃ $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$ ，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。
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9. 二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）
1. （1）已知：计算上述反应的△H=kJ·mol^-1。
2. （2）一定条件下，将n(CO₂)：n(H₂)=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是_______________（填选项字母）。
  
  A . 容器内气体密度保持不变 B . H₂O(g)与CO₂(g)的生成速率之比为1∶1 C . 容器中压强保持不变 D . 该反应的平衡常数保持不变
3. （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO₂和3.6molH₂ ，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制下右图：
  
  （T₅时，图中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）
  
  ①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
  
  ②T₃的b点v_（正）v_（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
  
  ③T₄的a点转化率比T₅ 的c点高的原因是。
  
  ④求温度为T₅时，该反应的平衡常数K=。要求在答题卡相应空白处写出计算过程（结果保留三位有效数字）
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10. 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As₂O₃(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
1. （1） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为；As原子的核外电子排布式为。
2. （2） NH₃的沸点比PH₃(填“高"或“低”)，原因是。
3. （3） Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄^3-的空间构型为，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是。
4. （4）白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1 ，则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。
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11. 富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下：

已知：链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。
1. （1） A的化学名称为，B的结构简式为。
2. （2） ③的反应类型为.检验E中含氧官能团所用的试剂为。
3. （3）反应④的化学方程式为。
4. （4）反应⑧的化学方程式为。
5. （5）富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有(包括顺反异构)。
6. （6）已知：，参照上述合成路线，以为原料( 无机试剂任选).设计制备的合成路线：。
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