1. (2018·青浦模拟) I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+ Q（Q>0）， NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

1. （1） 0~2 min 内的平均反应速率 v(H₂)=。
3. （2） 该温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

   T/ ℃	25	125	225
   平衡常数 K	4×106	K1	K2

   试判断K₁K₂（填写“>”“=”或“<”）。

5. （3） 下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

   a.3v(N₂) = v(H₂)

   b.容器内压强保持不变

   c.混合气体的密度保持不变

   d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2 mol·L^-1 ， c(H₂) =c(N₂) =0.01 mol·L^-1

7. （4） II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

   实验编号	氨水浓度/mol·L-1	盐酸浓度/mol·L-1	混合溶液 pH
   ①	0. 2	0.2	pH＝x
   ②	c	0.2	pH＝7

   请回答：

   ①中所得混合溶液， pH7（填“>”“<”或“＝”）。

   ②中c0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。

9. （5） 请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。。