上海市青浦区2017-2018学年高考化学一模考试试卷

更新时间：2019-05-09 浏览次数：240 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列物质不属于合金的是（）

A . 铝 B . 青铜 C . 不锈钢 D . 生铁

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2. 既含离子键又含共价键的物质是（）

A . H₂ B . MgCl₂ C . H₂O D . KOH

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3. 下列表示错误的是（）

A . CO₂的电子式 B . Cl₂的结构式Cl—Cl C . CH₄的球棍模型 D . Cl^-的结构示意图

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4. 关于氯化铵的说法错误的是（）

A . 氯化铵溶于水放热 B . 氯化铵受热易分解 C . 氯化铵固体是离子晶体 D . 氯化铵是强电解质

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5. 下列过程属于物理变化的是（）

A . 煤的干馏 B . 石油的分馏 C . 石油裂化 D . 石油裂解

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6. 能通过化学反应使溴水褪色的是（）

A . 苯 B . 乙烷 C . 乙烯 D . 乙酸

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7. 潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有（）

A . Cl₂ B . HClO C . ClO^‾ D . HCl

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8. 的名称是（）

A . 1-甲基-4-乙基戊烷 B . 2-乙基戊烷 C . 1，4 -二甲基己烷 D . 3-甲基庚烷

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9. 属于人工固氮的是（）

A . 工业合成氨 B . 闪电时，氮气转化为 NO C . 用 NH₃和 CO₂合成尿素 D . 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

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10. 工业生产水煤气的反应为： C(s) + H₂O(g) ® CO(g) + H₂ (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（）

A . 反应物能量总和大于生成物能量总和 B . CO(g) + H2 (g) ® C(s) + H2O(l) +131.4kJ C . 水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量 D . 水煤气反应中生成 1mol H₂ (g) 吸收131.4kJ 热量

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11. 将锌片和铜片插入同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是（）

A . 两烧杯中的铜片都是正极 B . 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C . 产生气泡的速率甲比乙快 D . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

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12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O B . 铁粉与稀 H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑ C . Cu(OH)₂与稀 H₂SO₄反应：OH^-+H⁺→ H₂O D . 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl₂＋2OH^‾→ClO^‾＋Cl^‾＋H₂O

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13. 已知：CH₃Cl为 CH₄的一氯代物，的一氯代物有（）

A . 1 种 B . 2 种 C . 3 种 D . 4 种

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14. 关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是（）

A . 原子半径 P>S>Cl B . 最高价氧化物对应水化物的酸性 H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄ C . 氢化物的稳定性 PH₃<H₂S<HCl D . 元素的非金属性 P>S>Cl

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15. 油画变黑，可用一定浓度的H₂O₂溶液擦洗修复，发生的反应为 4H₂O₂+PbS→PbSO₄+4H₂O下列说法正确的是（）

A . H₂O 是氧化产物 B . H₂O₂中负一价的氧元素被还原 C . PbS 是氧化剂 D . H₂O₂在该反应中体现还原性

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16. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、SO₄^2-、AlO^2- B . H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^- C . Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- D . Na⁺、K⁺、OH^-、HCO₃^-

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17. “NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O→NaHCO₃↓＋NH₄Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是（）

A . 甲同学说：该条件下NaHCO₃的溶解度较小 B . 乙同学说： NaHCO₃不是纯碱 C . 丙同学说：析出 NaHCO₃固体后的溶液中只含氯化铵 D . 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

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18. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol OH^－含有的电子数目为 N_A B . 1L 1 mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液中含有的 CO₃²^－数目为 N_A C . 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5N_A D . 24 克 O₃中氧原子的数目为 1.5N_A

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19. 某固体混合物中可能含有： K⁺、 Na⁺、Cl^ˉ、CO₃^2ˉ、SO₄^2ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 该混合物一定是K₂CO₃和 NaCl B . 该混合物可能是 Na₂CO₃和 KCl C . 该混合物一定是Na₂CO₃和 NaCl D . 该混合物可能是 Na₂SO₄和 Na₂CO₃

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20. 一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是（）

A . 所得气体为氢气 B . 所得气体的物质的量为 0.1 mol C . 上述过程只发生一个化学反应 D . 所得溶液中只有一种溶质

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二、综合题

21.
1. （1） I.SO₂是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
  氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。
2. （2）元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：。
3. （3） II.工业上利用反应SO₂+ MnO₂→ MnSO₄可以制备高纯 MnSO₄ ，实验装置如下图：
  
  请标出反应SO₂+ MnO₂→ MnSO₄的电子转移方向和数目
4. （4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO₄^2-)明显大于 n(Mn²⁺⁾ ，请说明原因：。用化学方程式表示石灰乳的作用：。
5. （5） III.SO₂可用于处理含 Cr₂O₇²^－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：
  
  NaHSO₃与 Cr₂O₇²^－反应时，物质的量之比为。
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22. I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+ Q（Q>0）， NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

（1） 0~2 min 内的平均反应速率 v(H₂)=。
（2）该温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常数 K

4×10⁶

K₁

K₂

试判断K₁K₂（填写“>”“=”或“<”）。
（3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a.3v(N₂) = v(H₂)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2 mol·L^-1 ， c(H₂) =c(N₂) =0.01 mol·L^-1

（4） II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号	氨水浓度/mol·L^-1	盐酸浓度/mol·L^-1	混合溶液 pH
①	0. 2	0.2	pH＝x
②	c	0.2	pH＝7

请回答：

①中所得混合溶液， pH7（填“>”“<”或“＝”）。

②中c0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。

（5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。。

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23. PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

已知：
1. （1） B中所含官能团的名称为，反应②的反应类型为。
2. （2）反应③的化学方程式为。
3. （3）写出 PTT 的结构简式。
4. （4）某有机物X 的分子式为C₄H₆O，X与B互为同系物,写出X可能的结构简式。
5. （5）请写出以 CH₂=CH₂ 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：）
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三、实验题

24. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。
1. （1）实验一：
  
  已知：3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)
  
  虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。
2. （2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由。
3. （3）实验二：
  绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m₂g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。
  
  实验步骤如下：①，②点燃酒精灯，加热，③，④，⑤，
  
  ⑥称量A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m₃ g。
  
  请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上
  
  a．关闭 K₁和 K₂
  
  b.熄灭酒精灯
  
  c.打开 K₁ 和 K₂ 缓缓通入 N₂
  
  d.冷却至室温
4. （4）必须要进行恒重操作的原因是。
5. （5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=（用含 m₁、 m₂、 m₃的列式表示）。
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试卷信息

小学

初中

高中

上海市青浦区2017-2018学年高考化学一模考试试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

T/ ℃	25	125	225
平衡常数 K	4×10⁶	K₁	K₂