1. (2018·青浦模拟) 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

1. （1） 实验一：

   

   已知：3Fe(s)＋4H₂O(g)  Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)

   虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

3. （2） 实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由。
5. （3） 实验二：

   绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m₂ g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

   

   实验步骤如下：①，②点燃酒精灯，加热，③，④，⑤，

   ⑥称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m₃ g。

   请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

   a．关闭 K₁ 和 K₂  

   b.熄灭酒精灯   

   c.打开 K₁ 和 K₂ 缓缓通入 N₂   

   d.冷却至室温

7. （4） 必须要进行恒重操作的原因是。
9. （5） 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=（用含 m₁、 m₂、 m₃的列式表示）。