1. (2019·揭阳模拟) 叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N₂O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

1. （1） 装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是。
3. （2） 步骤①中先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。步骤③中最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”，“油浴加热”)。
5. （3） N₂O可由NH₄NO₃在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)。

   

7. （4） 生成NaN₃的化学方程式为 。
9. （5） 图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是。
11. （6） 步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是。
13. （7） 实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺ ， 消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑；Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺；试样中NaN₃的质量分数为。