①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)
| Al3＋ | Fe3＋ | Fe2＋ | Mn2＋ | Co2＋ | |
| 开始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.7 | 7.6 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 9.2 |
请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。
①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。
①图中催化剂为。
②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。
Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为，Cu3N 的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（ ）
， 设计合成路线。