1. (2019·钦州模拟) 在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO₂可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器)

1. （1） 制备NO₂的装置如图所示：

   

   ①A中发生反应的化学方程式是。

   ②干燥管内CaCl₂的主要作用是吸水，吸水的主要目的是。

3. （2） 加热B中吸收液，使NO₂逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na₂O₂固体的试管，如图：

   

   ①加热B时，温度不宜过高，原因是。

   ②D中碱石灰的主要作用是。

5. （3） 反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO₂、NaNO₃ ， 为此，进行如下实验检验：

   检验NaNO₂：查阅资料可知：NaNO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色。检验过程如下：

   取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO₂ ， 振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO₄溶液，振荡后酸性KMnO₄溶液褪色。

   ①NaNO₂使酸性KMnO₄ ， 溶液褪色的离子方程式是。

   ②加入少量MnO₂的目的是除去剩余Na₂O₂和水反应产生的H₂O₂ ， 其化学方程式为

7. （4） 经检验产物中还含有NaNO₃。NO₂与Na₂O₂化合生成NaNO₃的化学方程式为：。