1. (2019·钦州模拟) 铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe²⁺、Fe³⁺是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：

1. （1） I：测量某河水样本中铁的含量

   水样中Fe²⁺的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因。

3. （2） 测定Fe²⁺取5mL c mo/L的KMnO₄标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO₄溶液进行滴定，用去KMnO₄溶液V₁mL。

   ①用(填滴定管的名称)盛放KMnO₄标准液。

   ②滴定达到终点的标志是。

5. （3） 测定Fe³⁺：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液V₂mL。

   ①锌粒的作用是。

   ②河水中Fe³⁺的浓度是mol/L(用含字母的代数式表示)。

7. （4） Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体。

   当溶液中的离子浓度<1×10^－5mol·L^－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)₂的K_sp为8.0×10^－16。现调节含Fe²⁺的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe²⁺是否已经达到沉淀完全：。

9. （5） 一种用Na₂SO₄溶液做电解液，电解制取Fe(OH)₂的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

   

   ①必须使用铁电极的是(填“A"或“B”)极。

   ②B电极的电极反应式为。