1. (2019·哈尔滨模拟) 二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO₂（此制备方法中经空气稀释的SO₂与ClO₂不反应）。

回答下列问题：

1. （1） 仪器X的名称是。
3. （2） 欲选择上图中的装置收集ClO₂ ， 其连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）。
5. （3） 装置C的作用是，装置E中反应的离子方程式为。
7. （4） 处理含硫（Na₂S）碱性废水时，ClO₂与Na₂S反应（S^2-被氧化为SO₄^2-）的离子方程式为；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO₂相对于Cl₂的优点是。
9. （5） ClO₂很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：

   步骤1：准确量取V₁ mL ClO₂溶液加入锥形瓶中。

   步骤2：用稀硫酸调节ClO₂溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

   步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时，消耗V₂ mL Na₂S₂O₃标准溶液。

   （已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+5I₂+4H₂O；2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）

   ①配制100mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。

   ②原溶液中ClO₂的含量为（用含c、V₁、V₂的代数式表示）g·L^-1。