1. (2019·普陀模拟) 净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)+Q(Q＞0)。

回答下列问题：

1. （1） 一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为。

   

3. （2） 如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为，NO的转化率为平衡I平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)

   

5. （3） 能判断该反应达到平衡状态的标志是(选填编号)

   a．v_生成(CO₂)=v_消耗(CO)                       

   b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

   c.平衡常数保持不变   

   d.NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化

7. （4） 在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在下图中，补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线 。

   

9. （5） 三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂ ， 其反应分两步进行。第一步是：C₃N₃(OH)₃ 3HCNO；第二步是HCNO与NO₂反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式，每消除1mol NO₂转移电子个。