1. (2019·惠州模拟) 清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。

1. （1） Ⅰ.工业上可利用CO₂来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：

   反应A：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H₁＝－49.6kJ·mol^-1

   反应B：CO₂(g)＋H₂ H₂O(g)＋CO(g)         △H₂＝＋41kJ·mol^-1

   写出用CO(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)反应的热化学方程式：。

3. （2） 反应A可自发进行的温度条件是(填“低温”或“高温”)。
5. （3） 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
7. （4） 在Cu－ZnO／ZrO₂催化下，CO₂和H₂混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO₂转化率、CH₃OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比）。

   

   ①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是。

   A.温度      B.压强     C.催化剂    

   ②图1中M点温度为250℃，CO₂的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为（用分数表示）。

9. （5） Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH₄⁺的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH₄⁺氧化成空气中的主要成分。

   

   阳极反应式为。

11. （6） 除去NH₄⁺的离子反应方程式为。