广东省惠州市2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷

更新时间：2019-05-21 浏览次数：367 类型：高考模拟

一、选择题

1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是（）

A . 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B . 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害 C . 将三聚磷酸钠(Na₅P₃O₁₀)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D . 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）（）

A . 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N_A B . 1mol/LNaOH溶液中含有Na⁺数目为N_A C . 7.8gNa₂O₂中含有的共价键数目为0.1N_A D . 将0.5molN₂O₄充入密闭容器中充分反应转化成NO₂的数目为N_A

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3. 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：

下列说法正确的是（）

A . X、Y均是芳香烃 B . X、Y互为同分异构体 C . X分子中所有碳原子可能共平面 D . X转化成Y的反应中有消去反应

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4. 一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO₄(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl₂(s)+ Li₂SO₄+Pb(s)，下列说法不正确的是（）

A . Ca电极发生氧化反应 B . 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl^﹣﹣2e^﹣= CaCl₂(s) C . 可用LiCl和KCl水溶液代替无水 LiCl﹣KCl D . 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

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5. 下列基本操作正确的是（）

A . 过滤 B . 稀释 C . 尾气处理 D . 蒸发结晶

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6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确的是（）

A . 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B . X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性 C . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D . Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料

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7. 25 ℃时，NaCN溶液中CN^－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲乙

下列溶液中的关系中一定正确的是（）

A . 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl^－)＝c(HCN) B . 常温下，NaCN的水解平衡常数： K(NaCN)=10^-4.5mol/L C . 图乙中b点的溶液：c(CN^－)>c(Cl^－)>c(HCN)>c(OH^－)>c(H^＋) D . 图乙中c点的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCN)＋c(OH^－)＋c(CN^－)

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二、综合题

8. 制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃主要实验流程如下：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

② N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
1. （1）从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。
2. （2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO₃ ，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为。
3. （3）实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl₂的通入速率外，还可采取的措施是。
4. （4）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH₂）₂]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
  
  ①使用冷凝管的目的是。
  ②滴液漏斗内的试剂是；
  
  将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是；
  
  ③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式。
5. （5）步骤Ⅳ制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃²^－随pH的分布如图所示）。
  ①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定停止通SO₂的pH值为（取近似整数值，下同）；
  
  ②用制得的NaHSO₃溶液再制Na₂SO₃溶液的pH应控制在。
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9. 由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
1. （1）写出KIO₃在日常生活中的一个重要应用。
2. （2）检验“含碘废水”中是否含有单质I₂的常用试剂是(写试剂名称)。
3. （3）通入SO₂的目的是将I₂还原为I^－，该反应的离子方程式为。
4. （4）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制”。
5. （5） “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K_w＝1.0×10^－13 ， K_sp[Fe(OH)₂]＝9.0×10^－15。
  为避免0.9 mol·L^－1 FeI₂溶液中Fe²⁺水解生成胶状物吸附I^- ，起始加入K₂CO₃必须保持溶液的pH不大于。
6. （6） “制KIO₃溶液”反应的离子方程式为。
7. （7） KCl、KIO₃的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO₃(aq)”得到KIO₃晶体的操作步骤为。
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10. 清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
1. （1） Ⅰ.工业上可利用CO₂来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
  反应A：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.6kJ·mol^-1
  
  反应B：CO₂(g)＋H₂ H₂O(g)＋CO(g) △H₂＝＋41kJ·mol^-1
  
  写出用CO(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)反应的热化学方程式：。
2. （2）反应A可自发进行的温度条件是(填“低温”或“高温”)。
3. （3）写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
4. （4）在Cu－ZnO／ZrO₂催化下，CO₂和H₂混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO₂转化率、CH₃OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比）。
  
  ①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是。
  
  A.温度 B.压强 C.催化剂
  
  ②图1中M点温度为250℃，CO₂的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为（用分数表示）。
5. （5） Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH₄⁺的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH₄⁺氧化成空气中的主要成分。
  
  阳极反应式为。
6. （6）除去NH₄⁺的离子反应方程式为。
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11. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
1. （1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
2. （2）基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg(填“>”或“<”)。
3. （3） [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu²^＋与NH₃之间形成的化学键称为。
  
  元素
  
  Cl
  
  Cu
  
  电负性
  
  3.2
  
  1.9
4. （4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。
5. （5）氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。
6. （6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64 ，Cl-35.5)。
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12. 一种合成囧烷（E）的路线如下：
1. （1） A中所含官能团的名称是；E的分子式为。
2. （2） A→B、B→C的反应类型分别是、。
3. （3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为。
4. （4） F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有种。
  ① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子
  
  ② 苯环上有3个取代基
  
  ③ 1molF能与2molNaOH反应
  
  写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：。
5. （5） 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。
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