1. (2019·宣武模拟) 酸、碱、盐是三类重要物质．

1. （1） 实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因．

   

3. （2） 观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是．解释产生此现象的原因；．

   

5. （3） 如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C₂H₅OH)在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显，乙醇的水溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)．

   

7. （4） 向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

   加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
   烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.5	7.0	11.0	12.0

   ①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色．

   ②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有(填化学式)；可能有．