当前位置: 初中化学 /
  • 1. (2019·江都模拟) 如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图:

    1. (1) 流程中操作A的名称。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、
    2. (2) 主要反应原理:

      ①“煅烧”步骤:主要反应的化学方程式为,反应基本类型为反应。

      ②“浸出”步骤:CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。

      ③“碳化”步骤:CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2 NH4Cl。

    3. (3) 煅烧石灰石得到的固体中,除含CaO外,还含有少量MgO、FeO等杂质,在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出,需要适当提高溶液的pH.根据反应②计算出的钙铵比(参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比)为,而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值,原因是
    4. (4) 用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外,还有
    5. (5) 实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙:

      ①搅拌的作用是

      ②制备CaCl2溶液时需要对装置加热,主要作用是

      A 加快反应速率                     B 促进氨气逸出

      ③已知在常温和一个标准大气压下,CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳,理由是

      ④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表:

      温度(℃)

      0

      20

      40

      60

      80

      100

      溶解(g)

      29.4

      37.2

      45.8

      55.2

      65.6

      77.3

      如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应,计算充分反应后得到CaCl2的质量。(写出计算过程,保留一位小数。)

微信扫码预览、分享更方便