1. (2019·江都模拟) 如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：

1. （1） 流程中操作A的名称。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、和。
3. （2） 主要反应原理：

   ①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为，反应基本类型为反应。

   ②“浸出”步骤：CaO+2NH₄Cl＝CaCl₂+H₂O+2NH₃↑。

   ③“碳化”步骤：CO₂+2NH₃+H₂O+CaCl₂＝CaCO₃↓+2 NH₄Cl。

5. （3） 煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是。
7. （4） 用上述流程可循环使用的物质除了H₂O、CO₂和NH₃之外，还有。
9. （5） 实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：

   

   ①搅拌的作用是。

   ②制备CaCl₂溶液时需要对装置加热，主要作用是。

   A 加快反应速率                     B 促进氨气逸出

   ③已知在常温和一个标准大气压下，CO₂和NH₃在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO₃时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是。

   ④浸取一步中NH₄Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl₂溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH₄Cl的溶解度如下表：

   温度（℃）	0	20	40	60	80	100
   溶解（g）	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

   如果用200g 80℃时NH₄Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl₂的质量。（写出计算过程，保留一位小数。）