B . 
C . 
D . 
称氯化钠
B . 
量水
C . 
溶解
D . 
装瓶
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或操作 |
| A | 验证柠檬酸具有酸性 | 取少量的溶液，滴加无色酚酞 |
| B | 从KCl与MnO2的混合物中提纯MnO2 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
| C | 除去CO2中混有的HCl气体 | 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 |
| D | 鉴别NaCl和NaOH固体 | 取少量固体加水溶解 |
表示中和反应与复分解反应的关系
B . 
表示加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间的关系
C . 
表示硝酸铵中各元素的质量分数
D . 
表示电解水时生成氢气和氧气的质量比
①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是。
A 做结晶实验后的硝酸钾晶体 B 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
C 做溶解实验后留下的植物油 D 氢气还原氧化铜后试管壁上的红色固体
②粗盐提纯实验中水的作用是。
③做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是。
①该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是（填“单质”或“元素”）。
|
水质主要成分（mg/L） |
|||
|
钾 |
0.5﹣2.5 |
钠 |
15﹣200 |
|
钙 |
5﹣50 |
镁 |
3﹣30 |
|
溶解性总物质 |
200﹣600 |
pH |
7.0﹣8.5 |
②该矿泉水呈弱（填“酸”或“碱”）性。
①饮用水硬度过大不利于人体健康，生活中常用的方法来降低水的硬度。
②排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是，不属于有机高分子化合物的是。
③下列不会导致水体污染的是。
A 家庭生活污水直接排入河流中
B 农田里的化肥随雨水流入河流中
C 山洪暴发导致大量泥沙进入河流
A 氢能 B 石油 C 太阳能 D 风能
A 二氧化碳 B 粉尘 C 一氧化碳 D 氮氧化物
燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为。
①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将能转化为电能，反应的化学方程式是。
②传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表：
|
金属 |
密度（g/cm3） |
金属离子毒性 |
元素在地壳中的含量 |
|
铝 |
2.69 |
无 |
7.45% |
|
铅 |
11.3 |
有 |
0.0016% |
根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是（举出一点）。
③我国首创以铝﹣空气﹣海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为。
|
玻璃管质量 |
玻璃管和药品反应前质量 |
玻璃管和药品反应后质量 |
|
71.8g |
81.8g |
79.4克 |
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为，反应基本类型为反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。
①搅拌的作用是。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是。
A 加快反应速率 B 促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解（g） | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量。（写出计算过程，保留一位小数。）
表示碳原子， 
表示氧原子， 
表示氢原子）： 