1. (2019·吉林模拟) 砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

1. （1） AsH₃的电子式为 ；AsH₃通入AgNO₃溶液中可生成Ag、As₂O₃和HNO₃ ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （2） 改变0.1mol·L^-1三元弱酸H₃AsO₄溶液的pH，溶液中的H₃AsO₄、H₂AsO₄ 、HAsO₄^2- 及AsO₄^3- 的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

   

   ①lgKal（H₃AsO₄)=；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H₃AsO₄ ， 发生的主要反应的离子方程式为。

   ②反应H2AsO₄^-+AsO₄^3- 2HAsO₄^2-的lgK= 。

5. （3） 焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：

   As₂O₃(g)+3C(s)=2As(g)+3C0(g)△H₁=akJ·mol^-1

   As₂O₃(g)+3C(s)= As₄(g)+3CO(g) △H₂=bkJ·mol^-1
   

   则反应4As(g） As₄(g）的△H= kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示）。

7. （4） 反应2As₂S₃(s） 4AsS(g)+S₂(g)达平衡时气体总压的对数值1g（p/kPa)与温度的关系如图所示：

    

   ①    对应温度下，B点的反应速率v（正)v（逆）（填““<”或“=。

   ②A点处，AsS（g）的分压为 kPa，该反应的Kp=  kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数)。