②分离得到环戊二烯的操作为 (填操作名称)。
②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为
①用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是 。
②采用“趁热过滤”,其原因是 。
①不断通入N2的目的是。
②Ni电极与电源的(填“正极”或“负极”相连,电解过程中阳极的电极反应式为 ,理论上电路中每转移1mol电子,得到产品的质量为 。
①lgKal(H3AsO4)=;用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定H3AsO4 , 发生的主要反应的离子方程式为。
②反应H2AsO4-+AsO43- 2HAsO42-的lgK= 。
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3C0(g)△H1=akJ·mol-1
As2O3(g)+3C(s)= As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
则反应4As(g) As4(g)的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
① 对应温度下,B点的反应速率v(正)v(逆)(填““<”或“=。
②A点处,AsS(g)的分压为 kPa,该反应的Kp= kPa5(Kp为以分压表示的平衡常数)。
①装置中烧瓶及广口瓶口上的橡皮塞最好用锡箱包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,其目的是 。
②装置C的作用是 。
③烧瓶中主要生成NaHSO4、MnSO4和Br2 , 该反应的化学方程式为。
已知:1.烧瓶中主要发生的反应为C2H5OH C2H4↑+H2O主要副反应为C2H5OH+6H2SO4(浓) 6SO2↑+2CO2↑+9H2O
Ⅱ.1,2一二溴乙烷的沸点为131.5℃,CCl4的沸点为76.8℃,酸性高锰酸钾溶液会与乙烯反应。
①制得的乙烯经纯化后用于制取1,2-二溴乙烷的四氯化碳溶液并净化尾气(部分装置可重复使用),各玻璃接口连接的顺序为a→(填小写字母)。
②烧瓶中加入碎瓷片的作用是 .
③生成1,2一二溴乙烷的化学方程式为;判断Br2已完全反应的依据是 .
钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3+比Fe3+的氧化性更强,在水溶液中不能大量存在。
①Cl 的空间构型为.
②CTCN的化学式为[CO(NH3)4CO3]NO3 , 与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是(已知C 的结构式为 )。
③NaNT可以 (双聚氰胺)为原料制备。1mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为.
I.能与NaHCO3溶液反应,且能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
M的结构有种,写出其中一种不能与浓水发生取代反应的M的结构简式:。