1. (2018高二下·郑州期末) 苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈( )为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

+2H₂O+ H₂SO₄  + NH₄HSO₄

请回答：

1. （1） 甲同学提出为使反应物受热均匀，可以采取水浴加热。老师否定了这个建议，原因是。
3. （2） 乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是。
5. （3） 本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比，滴液漏斗的优点是。
7. （4） 反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是，分离出苯乙酸的操作是。
9. （5） 提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是%(结果保留整数)。
11. （6） 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)₂ ， 搅拌30 min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是 ；写出此步发生反应的化学方程式。