河南省郑州市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-05-31 浏览次数：379 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高二下·郑州期末) 下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是（）
①多次咀嚼馒头有甜味，此过程中淀粉发生了水解反应

②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐

③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色

④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④

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2. (2018高二下·郑州期末) 下列化学用语使用错误的是（）

A . 羟基的电子式： B . 聚丙烯的结构简式： C . 乙酸的实验式：CH₂O D . 乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

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3. (2018高二下·郑州期末) 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）

A . 福尔马林、酒、醋 B . 苯、汽油、无水酒精 C . 甘油、乙醇钠、氯仿 D . 豆油、丙烯酸、四氯化碳

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4. (2018高二下·郑州期末) 唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载：“石漆，高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车，极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指（）

A . 石油 B . 油漆 C . 煤焦油 D . 油脂

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5. (2018高二下·郑州期末) 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO--CH₂CH₂--O--CH₂CH₂--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（）

A . 二甘醇的沸点比乙醇低 B . 能溶于水，不溶于乙醇 C . 1mol二甘醇和足量Na反应生成1molH₂ D . 二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应

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6. (2020高二下·哈密期末) 某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是（）

A . 该烃是苯的同系物 B . 该烃不能发生加成反应 C . 该烃苯环上的一氯代物共有6种 D . 分子中最多有16个碳原子处于同一平面上

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7. (2018高二下·郑州期末) 下列选项中，甲和乙反应类型相同的是（）

选项	甲	乙
A	溴乙烷水解生成乙醇	甲醛和苯酚制备酚醛树酯
B	甲苯与浓硝酸反应制备TNT	乙烯使KMnO₄溶液退色
C	甲苯与KMnO₄溶液反应	葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应
D	2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯	乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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8. (2020高二下·哈密期末) 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法错误的是（）

选项	混合物	除杂试剂	分离方法
A	苯(甲苯)	KMnO₄(酸化)，NaOH溶液	分液
B	溴苯(溴)	KI溶液	分液
C	乙烯(二氧化硫)	NaOH溶液	洗气
D	乙醇(少量水)	生石灰	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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9. (2018高二下·郑州期末) 有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是（）

X

Y

Z

结构简式

A . X的分子式为C₈H₇O₃ B . X、Y、Z均可以和FeCl₃发生显色反应 C . X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体 D . X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应

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10. (2018高二下·郑州期末) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（）

A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等 B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 C . 若A的化学式为C₈H₈O₂ ，则其结构简式可能为 D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物

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11. (2018高二下·郑州期末) 由物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示：

关于以上有机物的说法中，错误的是（）

A . a分子中所有原子均在同一平面内 B . a和Br₂按1：1加成的产物有两种 C . d的一氯代物有两种 D . c与d的分子式相同

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12. (2018高二下·郑州期末) 取10.1g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO₃-HNO₃混合溶液，生成18.8g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是（）

A . CH₃Br B . CH₃CH₂Br C . CH₂BrCH₂Br D . CH₃CHBrCH₂Br

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13. (2018高二下·郑州期末) 下列实验装置及相关说法合理的是（）

A . 图1为实验室制备溴苯的装置 B . 图2中充分振荡后下层为无色 C . 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯 D . 图4装置中KMnO₄溶液退色可证明CH₃CH₂Br发生了消去反应

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14. (2018高二下·郑州期末) 分子式为C₅H₁₂O、且含有2个甲基的醇与分子式为C₅H₁₀O₂的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构)（）

A . 8种 B . 16种 C . 24种 D . 32种

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15. (2018高二下·郑州期末) 下列基团中：-CH₃、-OH、-COOH、，任意取两种不同基团结合，组成的有机物最多有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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16. (2018高二下·郑州期末) K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是（）

A . ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B . ②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH氧化 C . K₂Cr₂O₇在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强 D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为绿色

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二、综合题

17. (2018高二下·郑州期末) 请按要求填空(化学方程式需注明反应条件)：
1. （1）的系统名法名称是。
2. （2）反-2-丁烯的结构简式。
3. （3）分子式为C₈H₁₁N的有机物，含有苯环和—NH₂结构的同分异构体有种。
4. （4）乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式。
5. （5）苯乙烯和1，3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式。
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18. (2018高二下·郑州期末) 苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈( )为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

+2H₂O+ H₂SO₄ + NH₄HSO₄

请回答：
1. （1）甲同学提出为使反应物受热均匀，可以采取水浴加热。老师否定了这个建议，原因是。
2. （2）乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是。
3. （3）本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比，滴液漏斗的优点是。
4. （4）反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是，分离出苯乙酸的操作是。
5. （5）提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是%(结果保留整数)。
6. （6）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)₂ ，搅拌30 min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是；写出此步发生反应的化学方程式。
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19. (2018高二下·郑州期末) A，B，C，D，E，G六种元素均为前四周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题：
1. （1） A，B，C的第一电离能从小到大的顺序为。(用元素符号表示)
2. （2） AC₂与EC₂分子的空间构型分别是和。相同条件下EC₂在水中的溶解度比AC₂更大，理由是。
3. （3）用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键。
4. （4） G的价电子排布式为；G 与CO形成的配合物G(CO)₆中，1 mol G(CO)₆中含有的σ键数目为。
5. （5）和G同周期的铁元素，其单质及其化合物应用广泛。
  ①某有机铁肥[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子。
  
  ②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是。
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20. (2018高二下·郑州期末) 在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
1. （1）元素周期表的非金属元素中，属于主族元素的共有种。
2. （2）红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
  
  A . 质谱 B . 原子发射光谱 C . 核磁共振谱 D . X射线衍射
3. （3）成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As₂S₃ ，分子结构如图。
  
  其分子中S原子的杂化方式为。雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应的化学方程式。
4. （4）已知pKa=-lgKa。
  ①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性： BrCH₂COOH >CH₃COOH。据此推测，pKa：ClCH₂COOHFCH₂COOH(填“>”、“<”、“=”)。
  
  ②硼酸(H₃BO₃)是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出H⁺所致，而是H₃BO₃与水电离出的OH^-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式： (若存在配位键，请用箭头标出)。
5. （5）磷化硼的晶胞模型如图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为r_Bpm、r_P pm。该晶胞中磷原子的配位数为，晶体中原子的空间利用率为。
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21. (2018高二下·郑州期末) 离子晶体是常见的晶体类型。请回答以下问题：
1. （1）离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：
  
  已知在某AB型离子化合物中，A⁺离子的半径为84 pm，B^-离子的半径为140 pm。分析以上信息，与A⁺离子配位的所有B^-离子，在空间构成的立体形状为。
2. （2）硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为 (填化学式)，原因是。
3. （3）向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)溶液后，每个Cu²⁺可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为。
4. （4） K₃C₆₀是由足球烯(C₆₀)与金属钾反应生成的盐。在K₃C₆₀晶胞中，C₆₀^3-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K⁺填充在空隙中。晶胞中被K⁺占据的空隙百分比为。
5. （5） H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示：
  
  则该晶体中Mg的配位数是，其化学式为。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，晶胞的体积为(用ρ、N_A表示，其中N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
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22. (2018高二下·郑州期末) 小明同学为研究有机物A和B的结构和性质，分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下：

由以上信息可求出：
1. （1） A物质的分子式为。已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有种。
2. （2） B物质的最简式为。所有符合该最简式的物质中，相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为。
3. （3）相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H₂体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出其结构简式。
4. （4）若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO₃反应产生CO₂气体，且等效氢的个数比为3：1：1：1，则该物质的系统命名法名称为。
5. （5）若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质，在一定条件下可以转化为乙醇，写出该转化反应的化学方程式。
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23. (2018高二下·郑州期末) 已知某有机物A有如下的转化关系：

请结合上述转化关系回答问题：
1. （1） A的结构简式为；M是比A少一个 CH₂原子团的芳香族化合物，能发生银镜反应，且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少，则M的结构简式为。
2. （2） A→B的反应类型为。
3. （3） B→C的化学方程式为。
4. （4） C→E的化学方程式为。
5. （5） D、F的结构简式分别为、。
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24. (2018高二下·郑州期末) 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

①RCHO+CH₃CHO $\text{[math]}$ RCH=CHCHO+H₂O

②

回答下列问题：
1. （1） 1 mol A完全加成时最多可消耗H₂mol；E的结构简式是。
2. （2） F分子中包含的官能团名称是；D→E的反应类型是。
3. （3）写出由F生成H的化学方程式。
4. （4）芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠容液反应放出CO₂ ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则符合要求的X的结构简式有种。
5. （5）结合本题信息，仿照上述合成路线，设计由和丙醛合成的流程图： (无机试剂任选)。
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