1. (2019·宜宾模拟) 实验室有一包固体药品，可能含有BaSO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、CaCl₂、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

[定性探究]

1. （1） 称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含。
3. （2） 取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

   操作	现象	结论
   ①向滤液中加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	原固体中一定含有
   ②取①中上层清液，滴加		原固体中不含NaOH

   其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是。

5. （3） 再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：

   

   同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论错误，其理由是_____（填序号）。

   A . 滤液中含有Na₂CO₃ ， 也能和AgNO₃反应生成沉淀 B . 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na₂CO₃和CaCl₂反应生成
7. （4） [定量探究]

   在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：

   同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是，则原固体中一定不含；其中，操作X的名称是，无色滤液中一定含有的阳离子是。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是。