A.2Mg+O2 2MgO B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3 CaO+CO2↑
E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ F.HCl+NaOH=NaCl+H2O
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
A生产过程中部分产物可作为原料使用
B副产品是一种氮肥
C反应均不需要加热,可节约能源
[定性探究]
操作 |
现象 |
结论 |
①向滤液中加入足量氯化钙溶液 |
产生白色沉淀 |
原固体中一定含有 |
②取①中上层清液,滴加 |
|
原固体中不含NaOH |
其中,步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是。
同学们认为:原固体中一定含有NaCl.但是老师指出这个结论错误,其理由是_____(填序号)。
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体,进行如图2实验:
同学们认为,根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是,则原固体中一定不含;其中,操作X的名称是,无色滤液中一定含有的阳离子是。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是。
(提出问题)实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
(设计方案)先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数.
(进行实验)实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示.
(数据处理)写出以下计算过程: