1. (2018高一下·盐城期末) 硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：

1. （1） “步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为。

   

3. （2） “步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为（HI是强酸）。
5. （3） 步骤Ⅲ的反应为2HI(g)  H₂(g) + I₂(g) 。

   ①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是（填序号）。

   a.容器内气体的总压强不再随时间而变化

   b.n(HI)∶n(H₂)∶n(I₂)=2∶1∶1

   c.反应速率：v(H₂)_正=v(H₂)_逆

   d.I₂(g)浓度不再随时间的变化而变化

   ②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：

   化学键	H—I	H—H	I—I
   键能/kJ·mol－1	298.7	436.0	152.7

   则该反应的 H为kJ·mol^－1。 

7. （4） 将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。

   

   下列有关该装置的相关说法正确的是（填序号）。

   a.化学能转变为电能

   b.催化剂可加快电极上电子的转移

   c.反应的总方程式为SO₂+2H₂O H₂+H₂SO₄

   d.每生成1molH₂ ， 电路中流过的电子数约为6.02×10²³