当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

江苏省盐城市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间:2019-08-29 浏览次数:390 类型:期末考试
一、单选题
二、综合题
  • 24. (2018高一下·盐城期末) 现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素,回答下列问题:
    1. (1) Cl位于周期表第周期族。
    2. (2) Na+离子的结构示意图为
    3. (3) 能说明非金属性Cl比N强的事实是(用方程式表示)。
    4. (4) A~L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成,A的摩尔质量为166g·mol-1 , 其焰色反应呈黄色;B是最常见的液体;C中两元素的质量比为96∶7; D、E属同类物质,E呈红褐色。F、G、H、I为单质,其中F、G是无色气体,H是紫红色固体,I是黄绿色气体;L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去):

      ①C的化学式为

      ②D的电子式为

      ③L的稀溶液与H反应的离子方程式为

      ④反应(a)的化学方程式为

  • 25. (2018高一下·盐城期末) 利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下(部分反应条件已略去):

    1. (1) B中所含官能团名称是
    2. (2) G生成H的反应类型是
    3. (3) D生成E的化学方程式为;实验室由D和F制备J的化学方程式为
    4. (4) G的结构简式为;I的结构简式为
  • 26. (2018高一下·盐城期末) 硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气,其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示:

    1. (1) “步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行,测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650~1200℃间发生的主要反应的方程式为

    2. (2) “步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为(HI是强酸)。
    3. (3) 步骤Ⅲ的反应为2HI(g)  H2(g) + I2(g) 。

      ①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应,能说明已达到平衡状态的是(填序号)。

      a.容器内气体的总压强不再随时间而变化

      b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

      c.反应速率:v(H2)=v(H2)

      d.I2(g)浓度不再随时间的变化而变化

      ②已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能。相关键能数据如下:

      化学键

      H—I

      H—H

      I—I

      键能/kJ·mol-1

      298.7

      436.0

      152.7

      则该反应的 H为kJ·mol-1。 

    4. (4) 将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。

      下列有关该装置的相关说法正确的是(填序号)。

      a.化学能转变为电能

      b.催化剂可加快电极上电子的转移

      c.反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4

      d.每生成1molH2 , 电路中流过的电子数约为6.02×1023

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息