1. (2018高一下·安徽期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

1. （1） 实验Ⅰ：一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。

   

   A中反应的化学方程式为。

3. （2） 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
5. （3） 为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还需进行一次实验。实验方案为。
7. （4） 实验Ⅱ：另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

   i. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

   ii. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

   iii. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

   查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺。

   该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

   ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，产生红褐色沉淀。

   ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论：。

9. （5） 再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

   实验装置	现象
   	1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀

   ①现象2说明黑色沉淀具有性。

   ②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。

   ③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是。