高考二轮复习知识点：浓硫酸的性质实验

更新时间：2023-08-19 浏览次数：13 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高一下·潮阳期中) 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B . a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C . b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

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2. (2022·徐汇模拟) 下列关于硫酸的说法正确的是（）

A . 常温下，可用铁片与浓硫酸制取 $\text{[math]}$ B . 实验室用98%的浓硫酸与 $\text{[math]}$ 固体制取 $\text{[math]}$ C . 实验室制备乙烯时，浓硫酸与乙醇的体积投料比约为3：1 D . 等质量的水和发烟硫酸( $\text{[math]}$ )混合后所得溶质质量分数为50%

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3. (2022·青浦模拟) 用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理的是（）

A . 浸 $\text{[math]}$ 溶液的棉团用于吸收多余的 $\text{[math]}$ B . 加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高 $\text{[math]}$ 的生成速率 C . ②中用石蕊溶液验证 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性，③中用品红溶液验证 $\text{[math]}$ 的生成 D . 冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认 $\text{[math]}$ 的生成

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4. (2020·临朐模拟) 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释、结论
A	用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了Na₂CO₃晶体
C	向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌	蔗糖变黑，体积膨胀	反应中浓硫酸只体现脱水性
D	过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液	溶液不变红色	氯气将Fe氧化为Fe²^＋

A . A B . B C . C D . D

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5. (2020·深圳模拟) 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

A . 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是 $\text{[math]}$ B . 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C . 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D . 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

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6. (2019·福州模拟) 利用Cu和浓硫酸制备SO₂的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）

A . 用装置①制备SO₂ B . 用装置②检验和收集SO₂ C . 用装置③稀释反应后溶液 D . 用装置④测定反应后溶液中c(H⁺)

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7. (2018·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）

A . 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B . 铝热反应可用于焊接钢轨 C . 液氯可以保存在钢瓶中 D . 常温下可用铁槽车运输浓硫酸

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8. (2018·呼和浩特模拟) 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）
实验装置

实验目的
实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性
制取并收集少量氨气
验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性
采用CCl₄萃取I₂

A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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9. (2018·闵行模拟) 浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）

选项	现象	解释
A	蔗糖变黑	浓硫酸具有脱水性
B	有刺激性气味	浓硫酸具有强酸性
C	固体体积膨胀	生成大量气体
D	烧杯壁发烫	反应放热

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高一下·珠海期末) 将适量蔗糖放入烧杯中，滴几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生气体，下列说法错误的是

A . 浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B . 黑色物质是炭 C . 浓硫酸被氧化 D . 气体中含有SO₂和CO₂

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11. (2021高三上·青浦期末) 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）

	操作	结论
A	分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
B	分别加入到盛水的试管中	剧烈放热者为浓硫酸
C	取等体积样品，称量质量	质量大者为浓硫酸
D	分别滴在火柴梗上	变黑者为浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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12. (2021高一下·虹口期末) 硫酸工业生产中，为有利于 $\text{[math]}$ 的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是（）

A . a处 B . b处 C . c处 D . d处

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13. (2024高一下·天津市期中) 下列有关硫酸的叙述正确的是（）

A . 常温下铜与浓硫酸剧烈反应 B . 盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾 C . 将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象 D . 浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装

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14. (2021高一下·马鞍山期末) 探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述不正确的是（）

A . 上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B . c装置中黑色固体变为红色 C . e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO₄溶液 D . 其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

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15. (2019高二下·双鸭山期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液 $\text{[math]}$ 生成使石灰水变浑浊的无色气体	原溶液中一定含有CO₃²^－
B	用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小	湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C	将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色	乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

A . A B . B C . C D . D

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16. (2019高一上·长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO₄^2-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（）

A . 0.5mol/L B . 1.6 mol/L C . 1.8 mol/L D . 3mol/L

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17. (2019高三上·虹口期末) 加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H₂SO₄与过量的碳反应，可得到标况下的CO₂（）

A . 小于4.032L B . 等于4.032L C . 大于4.032L D . 无法确定

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二、多选题

18. (2021高一下·德州期末) 下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满 $\text{[math]}$ 的集气瓶，产生大量的白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	将打磨过的铝条放入试管，再加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不呈血红色	$\text{[math]}$ 被稀硝酸氧化为 $\text{[math]}$
D	向鸡蛋白溶液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

19. (2020·浙江)
1. （1） Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取 $\text{[math]}$ ，用含 $\text{[math]}$ 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于 $\text{[math]}$ 溶液)：
  
  请回答：
  
  组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是。
2. （2）溶液B通入过量 $\text{[math]}$ 得到白色沉淀C的离子方程式是。
3. （3）写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)。要求同时满足：
  ①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
  
  ②反应原理与“ $\text{[math]}$ ”相同。
4. （4） Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
  
  将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 $\text{[math]}$ 气体的原因是。
5. （5）烧杯中出现白色沉淀的原因是。
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20. (2019高三下·湖南模拟) 某化学兴趣小组设计下图实验装置研究浓硫酸与铁，铜两种金属分别如何反应，请参与探究并回答问题：
1. （1）提出假设：浓硫酸与铜反应有SO₂产生，与铁反应有SO₂生成，还可能有氢气生成，要检验生成气体中含有SO₂ ， B中应加人的试剂是，C中NaOH溶液的作用是.
2. （2）试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H₂生成的原因：。
3. （3）甲、乙两同学分别在b中放入铁钉、铜片，加入浓硫酸后均未观察到气体产生，加热后均开始反应并产生气体，若反应温度相同，则开始时反应较快的是（填“铁”或“铜”）。
4. （4）若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解，请计算理论上可生成标准状况下气体L。
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21. (2018·成都模拟) 某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。
1. （1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为；B装置的目的是；x溶液为。
2. （2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为，气体产生越来越快的原因可能是(至少两点)。验证该气体的实验方案如下：
  ①装置连接顺序：x→；
  ②能证明上述假设成立的实验现象是。
3. （3）取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物，设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)
  
  写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式。
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22. (2018·郑州模拟) 中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。

（1）配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____。

A . 量取浓硫酸 B . 稀释浓硫酸 C . 转移入容量瓶 D . 定容

（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系

①浓硫酸的吸水性：各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸。

②浓硫酸的脱水性：各取一根木柴梗于试臂中，分别加入1mL不同浓度的硫酸。

③浓硫酸的钝化：各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。

实验结果见下表：

实验	c(H₂SO₄)/mol/L	18.4	12	11	10	9	8	7	6	1-5
①	胆矾颜色变化	蓝一白	蓝一白	蓝一白	蓝	蓝	蓝	蓝	蓝	蓝
②	木柴梗颜色变化	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	不变
③	铁丝表面气泡	无	无	有	有	有	有	有	有	有

结合表格数据回答下列问题：

用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因：；当硫酸的浓度≥mol/L时即具有脱水性。

（3）浓硫酸的强氧化性与浓度的关系
在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸，用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)
①b装置的作用是
②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是、。
③试管a中加热时产生黑色的固体，经检验该黑色固体中含有Cu₂S。写出生成该物质的化学方程式.
④经过实验发现：c(H₂SO₄)≥ 6mol/L时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测，铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是.
（4）综合该小组同学的探究结果，中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为mol/L。

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23. (2017·白山模拟) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
1. （1） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．
2. （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
3. （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
4. （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
  实验Ⅱ：反应产物的定量探究
5. （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=．
6. （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ， 3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为．
  （已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）
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24. (2016·万载模拟) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面．
请回答下列问题：
1. （1） A试管中发生反应的化学方程式为．
2. （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是．
3. （3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．
  滴加的溶液
  氯水
  氨水
  沉淀的化学式
  写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式：．
4. （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是．
5. （5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是．
6. （6）将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体 mol（不考虑溶解的SO₂）．
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25. (2016·分宜模拟) 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
Ⅰ．方法一：
1. （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）．
2. （2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L^﹣¹浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：
  实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
  实验现象：；
  实验结论：所得白色固体的化学式为．
3. （3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是．
4. （4） Ⅱ．方法二：
  丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①，②．
5. （5）方法三：
  丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式．
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26. (2023高一下·巴楚期末) 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。
回答下列问题：
1. （1）某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现浓硫酸开始时能流出，但一会儿就停止下流，请分析原因：。
2. （2）加入浓硫酸后，点燃酒精灯，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
3. （3）反应开始后，观察到B、C两瓶中溶液均褪色，出现该实验现象分别是由于SO₂具有性和性。指出实验装置设计的不足之处：。
4. （4）充分反应后，兴趣小组同学发现铜有剩余，其推测烧瓶中H₂SO₄是否消耗完，并说明理由：。
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27. (2022高三上·武昌期末) 某学习小组利用下图装置探究铜与浓 $\text{[math]}$ 的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

编号	实验用品		实验现象
①	$\text{[math]}$ 浓 $\text{[math]}$ 溶液	过量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色， $\text{[math]}$ 时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热， $\text{[math]}$ 时黑色沉淀消失。
②	$\text{[math]}$ 浓 $\text{[math]}$ 溶液	适量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色， $\text{[math]}$ 时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热， $\text{[math]}$ 时黑色沉淀消。

【资料】①微量 $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为黑色固体。

回答下列问题：

（1） A中主要反应的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：
实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；
实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入溶液X并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。
①实验Ⅰ说明黑色固体中(填“含有”或“不含有”) $\text{[math]}$ 。
②实验Ⅱ中“溶液X”是，实验证明固体为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。
（4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
$\text{[math]}$ 取样：铜元素 $\text{[math]}$ ，硫元素 $\text{[math]}$ 。
$\text{[math]}$ 取样：铜元素 $\text{[math]}$ ，硫元素 $\text{[math]}$ 。
则 $\text{[math]}$ 时黑色沉淀的成分是。
（5）为探究黑色沉淀消失的原因，取 $\text{[math]}$ 时的黑色沉淀，加入浓 $\text{[math]}$ ，加热至 $\text{[math]}$ 时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程的反应方程式为。
（6）实验可知， $\text{[math]}$ 和浓 $\text{[math]}$ 除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生， $\text{[math]}$ 和浓 $\text{[math]}$ 反应时应选择的实验方案是____(填标号)。

A . 将烧瓶中 $\text{[math]}$ 的浓 $\text{[math]}$ 加热至 $\text{[math]}$ 以上，然后加入适量铜片 B . 将烧瓶中 $\text{[math]}$ 的浓 $\text{[math]}$ 加热至 $\text{[math]}$ 以上，然后加入适量铜片

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28. (2022高一下·舟山期末) 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
1. （1）设备I的仪器名称是。
2. （2）设备II中盛放的试剂是，该试剂的作用是。
3. （3）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。
4. （4）证明产物中含有CO₂的实验现象是。
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29. (2021高一上·阎良期末) 硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。
1. （1）棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的性。
  为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （3）实验时，装置C中的现象为。
4. （4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是(填序号)。
  ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热
  
  ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b
  
  ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
5. （5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置之间加上一个盛有无水CuSO₄的硬质玻璃管。
6. （6）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式。
7. （7）当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为L。
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30. (2021高二下·广安期末) 某小组在做铜与浓硫酸反应时发现产生黑色固体。于是他们对黑色固体进行探究，实验步骤如下：
I.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
II.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
III.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
1. （1）步骤II产生的气体是。
2. （2）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
  查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺。
  
  ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生红褐色沉淀。
  
  ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是：该黑色沉淀CuO(填写“含有”或“不含”)
3. （3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
  
  实验装置
  
  现象
  
  1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解
  
  2.A试管内上方出现红棕色气体
  
  3.B试管中出现白色沉淀
  
  ①现象2说明黑色沉淀具有性(填写“氧化性”或“还原性”)
  
  ②请写出在试管上方由无色气体转变为红棕色气体的化学方程式。
  
  ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是。
  
  ④为确认黑色沉淀是否含有二价铜，需要进行的实验是。
4. （4）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物。将黑色沉淀放入足量浓硫酸中加热一段时间后，黑色沉淀完全溶解，得到澄清溶液，其中CuS溶解的化学方程式是。
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31. (2020高二上·麻江期末) 某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
1. （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
  ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
  
  其中依据不充分的是（填序号）；
2. （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
  
  试回答下列问题：
  
  ①图1的A中最好选用下列装置（填编号）；
  
  ②图1的 B装置所装试剂是；D装置中试剂的作用是；E装置中发生的现象是；
  
  ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为，后体积膨胀的化学方程式为：；
  
  ④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因，其反应的离子方程式是。
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32. (2019高一上·温州期末) 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：
1. （1）连接好装置后，接下来的操作步骤是
2. （2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为
3. （3）装置II的作用是
4. （4）下列说法正确的是________________
  
  A . 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B . 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同 C . 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄ D . 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na₂CO₃溶液代替
5. （5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是
  A BaCl₂溶液 B 铁粉 C NaHCO₃溶液 D 银粉
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33. (2019高一上·呼和浩特期末) 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
1. （1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是。
2. （2）反应一段时间后，B中的现象为。
3. （3）装置C的作用是；装置D的作用是，F的作用是。
4. （4）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为。（用含m和a的式子表示）
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34. (2018高一下·安徽期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
1. （1）实验Ⅰ：一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。
  
  A中反应的化学方程式为。
2. （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
3. （3）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还需进行一次实验。实验方案为。
4. （4）实验Ⅱ：另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
  i. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
  
  ii. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
  
  iii. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
  
  查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺。
  
  该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
  
  ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，产生红褐色沉淀。
  
  ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论：。
5. （5）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
  
  实验装置
  
  现象
  
  1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解
  
  2. A试管内上方出现红棕色气体
  
  3. B试管中出现白色沉淀
  
  ①现象2说明黑色沉淀具有性。
  
  ②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。
  
  ③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是。
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35. (2018高一上·苏州期末) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.
1. （1）硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示： .
  铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：
2. （2）生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含 $\text{[math]}$ ，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的 $\text{[math]}$ 被(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有性.
3. （3）含硫的物质在生产和生活中有重要作用.
  Ⅰ根据右图所示装置，回答下列问题.
  停止反应后，b处产生的现象是：；
  写出a处发生反应的化学方程式：；
  蘸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花的作用是：；
4. （4） Ⅱ某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含 $\text{[math]}$ )中的 $\text{[math]}$ 的含量.
  若原料气的流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气 →→→→→e；已知装置Ⅱ中反应为： $\text{[math]}$ .当装置Ⅱ中出现现象时，立即停止同期.若 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为0.05 $\text{[math]}$ ，体积为20mL，此时收集到的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得 $\text{[math]}$ 的体积分数为.
5. （5）下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 (填代号).
  
  A . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 溴水 D . 氨水
6. （6） Ⅲ从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是 (填代号)
  
  A . 铜和浓硫酸的反应 B . 铜和稀硫酸的反应 C . 氧化铜和硫酸的反应 D . 微热下，使铜屑在持续通入空气的稀硫酸中溶解
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：浓硫酸的性质实验

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：浓硫酸的性质实验

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验装置
实验目的	实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性	制取并收集少量氨气	验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性	采用CCl₄萃取I₂
	A	B	C	D

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式