1. (2018高一下·大同期末)         

1. （1） Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

   时间(s)	0	1	2	3	4	5
   n(NO)(moll)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

   下图中表示NO₂的变化的曲线是(填字母)；

   

3. （2） 800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是；
5. （3） 用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
7. （4） Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)。

   下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

   A . 2v_生(NH₃)=v_耗(CO₂) B . 密闭容器中氨气的物质的量不变 C . 容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变 D . 密闭容器中总压强保持不变 E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
9. （5） 能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；

   A . 及时分离出CO₂气体 B . 适当升高温度 C . 加入少量NH₂COONH₄(s) D . 选择高效催化剂
11. （6） 如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。