1.
(2018高二下·朝阳期末)
醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) 
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka= 
=1.75×10-5 ， 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是（）
A . 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B . 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C . 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D . 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
