1. (2018高二下·朝阳期末) 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

1. （1） 已知25℃时：N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)  ΔH=+183kJ/mol

   2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)      ΔH=－571.6kJ/mol

   4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH=－1164.4kJ/mol

   则N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH=kJ/mol

3. （2） 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

   	N2	H2	NH3
   投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
   投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

   ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为。

   ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。

   ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

   ④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

   

   ⅰ.X代表的物理量是。

   ⅱ.判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由。

5. （3） 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

   

   ①电极b上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。

   ②写出电极a的电极反应式。