1. (2018高二下·朝阳期末) 某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，实验数据如下：

实验序号	①	②	③
加入试剂	0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4	0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 MnSO4固体	0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 Na2SO4固体
褪色时间/s	116	6	117

请回答：

1. （1） 该实验结论是。
3. （2） 还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响。
5. （3） 进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因。
7. （4） 实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是。