1. (2019·浙江选考) 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

1. （1） 关于反应H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)，下列说法错误的是________。

   A . 焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0 B . 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C . 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D . 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
3. （2） ①根据H₂O的成键特点，画出与图中H₂O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)。

   ②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H₂O(l)H₂O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p₁表示)。

      

5. （3） 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。

   ①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因。

   ②如果水的离子积K_w从1.0×10⁻¹⁴增大到1.0×10⁻¹⁰ ， 则相应的电离度是原来的倍。

   ③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

      

   下列说法合理的是。

   A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物

   B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

   C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等

   D．随温度升高，x_CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

7. （4） 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈ ， 再与水反应得到H₂O₂ ， 其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。

   ①阳极的电极反应式是。

   ②制备H₂O₂的总反应方程式是。