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浙江省2019年4月普通高校招生选考化学真题试卷

更新时间:2019-09-04 浏览次数:714 类型:水平会考
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。)
  • 1. (2023高一上·孝义期末) 下列属于碱的是(   )
    A . C2H5OH   B . Na2CO3   C . Ca(OH)2   D . Cu2(OH)2CO3
  • 2. (2020·长宁模拟) 下列属于强电解质的是(   )
    A . 硫酸钡   B . 食盐水   C . 二氧化硅   D . 醋酸
  • 3. (2020高一下·浙江开学考) 下列图示表示过滤的是(   )
    A .     B .     C .     D .
  • 4. (2019·浙江选考) 下列属于置换反应的是(   )
    A . 4NH3+5O2 4NO+6H2O   B . 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   D . 2KI+Cl2=2KCl+I2
  • 5. (2019·浙江选考) 下列溶液呈碱性的是(   )
    A . NH4NO3   B . (NH4)2SO4   C . KCl   D . K2CO3
  • 6. (2020高二上·慈溪期末) 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(   )
    A . 2∶3   B . 8∶3   C . 6∶3   D . 3∶2
  • 7. (2019高二下·易县期末) 下列表示错误的是(   )
    A . 次氯酸的电子式    B . 丁烷的球棍模型 C . 乙烯的结构简式CH2=CH2   D . 原子核内有8个中子的碳原子146C
  • 8. (2019·浙江选考) 下列说法错误的是(   )
    A . 液氯可以储存在钢瓶中 B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
  • 9. (2019·浙江选考) 下列说法错误的是(   )
    A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B . 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液 C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D . 根据燃烧产生的气味,可区分棉纤绵和蛋白质纤维
  • 10. (2019·浙江选考) 下列说法正确的是(   )
    A . 18O216O2互为同位素 B . 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物 C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D . H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
  • 11. (2019·浙江选考) 针对下列实验现象表述错误的是(   )
    A . 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色 B . 在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色 C . 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀 D . 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
  • 12. (2022高一下·广东期中) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是(   )
    A . Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B . 正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH C . 锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄 D . 使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
  • 13. (2019·浙江选考) 不能正确表示下列变化的离子方程式是(   )
    A . 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO +4H+ B . 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I+2H++H2O2=I2+2H2O C . 硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3 D . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
  • 14. (2024高三上·长沙月考) 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是(   )
    A . 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B . 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C . 第84号元素的最高化合价是+7 D . 第七周期0族元素的原子序数为118
  • 15. (2021·成都模拟) 下列说法错误的是(   )
    A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高 B . 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D . 天然植物油没有恒定的熔、沸点,常温下难溶于水
  • 16. (2020高二上·磐安月考) 下列表述正确的是(   )
    A . 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应 B . 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C . 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl D . 硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
  • 17. (2020高二上·揭阳期中) 下列说法正确的是(   )
    A . H(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变 B . C(s)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡,则A,C不能同时是气体 D . 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2Q2不等于Q1
  • 18. (2019·浙江选考) 下列说法错误的是(   )
    A . 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B . 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C . CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
  • 19. (2021·崇明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(   )
    A . 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA B . 500 mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C . 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D . 2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
  • 20. (2020高二上·杭州月考) 在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解析错误的是(   )
    A . 与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B . 与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少 C . 深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq) D . 海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO 浓度增大
  • 21. (2019·浙江选考) 室温下,取20 mL 0.1 mol·L1某二元酸H2A,滴加0.2mol·L1 NaOH溶液。已知:H2A H++HA , HA⇌H++A2。下列说法错误的是( )
    A . 0.1 mol·L1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2)=0.1 mol·L1 B . 当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA)+2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于10 mL C . 当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2)=c(H+)-c(OH) D . 当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2)
  • 22. (2019·浙江选考) 高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法错误的是(   )
    A . 高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快 B . 高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快 C . 高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解 D . 高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的碱的水解
  • 23. (2019高二上·余姚期中) MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):

    M2+(g)+CO32-(g)  M2+(g)+O2(g)+CO2(g)

         

    已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法错误的是(   )

    A . ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B . ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C . ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D . 对于MgCO3和CaCO3 , ΔH1+ΔH2>ΔH3
  • 24. (2019·浙江选考) 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法错误的是(   )
    A . KClO3作氧化剂,每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 B . 生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大 C . 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D . 在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
  • 25. (2019·浙江选考) 白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。

    下列推断错误的是(   )

    A . 无色溶液B的pH≥7 B . 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C . 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D . 在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3 , 若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
  • 26. (2020高二下·梅州月考) 以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):

    请回答:

    1. (1) A→B的反应类型,C中含氧官能团的名称
    2. (2) C与D反应得到E的化学方程式
    3. (3) 检验B中官能团的实验方法
  • 27. (2020高二下·宁波月考) 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

    请回答:

    1. (1) 由现象1得出化合物X含有元素(填元素符号)。
    2. (2) 固体混合物Y的成分(填化学式)。
    3. (3) X的化学式。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是
  • 28. (2020高二下·宁波月考) 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

    请回答:

    1. (1) 仪器1的名称。装置5的作用
    2. (2) 实验开始时,关闭K2 , 打开K1 , 反应一段时间后,再打开K2 , 关闭K1 , 发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中
    3. (3) 装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因
  • 29. (2019·浙江选考) 由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X,只含有羟基和羧基两种官能团,且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X,与足量金属钠充分反应,生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
  • 30. (2019·浙江选考) 【加试题】水是“生命之基质”,是“永远值得探究的物质”。
    1. (1) 关于反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),下列说法错误的是________。
      A . 焓变ΔH<0,熵变ΔS<0 B . 可以把反应设计成原电池,实现能量的转化 C . 一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行 D . 选用合适的催化剂,有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
    2. (2) ①根据H2O的成键特点,画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O-H…O)

      ②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中,测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的pT变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)

         

    3. (3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。

      ①与常温常压的水相比,高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因

      ②如果水的离子积Kw从1.0×1014增大到1.0×1010 , 则相应的电离度是原来的倍。

      ③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下,测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示,其中x为以碳元素计的物质的量分数,t为反应时间。

         

      下列说法合理的是

      A.乙醇的超临界水氧化过程中,一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物

      B.在550℃条件下,反应时间大于15 s时,乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

      C.乙醇的超临界水氧化过程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率,而且两者数值相等

      D.随温度升高,xCO峰值出现的时间提前,且峰值更高,说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

    4. (4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8 , 再与水反应得到H2O2 , 其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

      ①阳极的电极反应式是

      ②制备H2O2的总反应方程式是

  • 31. (2019·浙江选考) 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。

    相关信息如下:

    ①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。

    ②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大。

    ③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出量。

    请回答:

    1. (1) 下列说法正确的是________。
      A . 步骤Ⅰ,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶 B . 步骤Ⅲ,蒸氨促进平衡正向移动,提高MgO的溶解量 C . 步骤Ⅲ,可以将固液混合物C先过滤,再蒸氨 D . 步骤Ⅳ,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
    2. (2) 步骤Ⅲ,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。

      ①选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):热源→

      ②为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象

    3. (3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。

      ①含有的杂质是

      ②从操作上分析引入杂质的原因是

    4. (4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B,然后除杂,制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:

      金属离子

      pH

      开始沉淀

      完全沉淀

      Al3+

      3.0

      4.7

      Fe3+

      1.1

      2.8

      Ca2+

      11.3

      Mg2+

      8.4

      10.9

      请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):固体B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→产品。

      a.用盐酸溶解    b.调pH=3.0    c.调pH=5.0    d.调pH=8.5

      e.调pH=11.0    f.过滤            g.洗涤

  • 32. (2019·浙江选考) 某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。

    已知信息:① +RCOOR′

    ②RCH2COOR′+R′′COOR′′′

    1. (1) 下列说法正确的是________。
      A . 化合物B到C的转变涉及到取代反应 B . 化合物C具有两性 C . 试剂D可以是甲醇 D . 苯达松的分子式是C10H10N2O3S
    2. (2) 化合物F的结构简式是
    3. (3) 写出E+G→H的化学方程式
    4. (4) 写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

      ①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含2个非碳原子;

      1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N-O键,没有过氧键(-O-O-)。

    5. (5) 设计以CH3CH2OH和 原料制备X( )的合成路线(无机试剂任选,合成中须用到上述①②两条已知信息,用流程图表示)

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