B . 
C . 
D . 
B . 丁烷的球棍模型 
C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2
D . 原子核内有8个中子的碳原子146C
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B . 
正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C . 
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D . 
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
＋4H+
B . 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O
C . 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓
D . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
浓度增大
H+＋HA− ， HA−⇌H+＋A2−。下列说法错误的是（ ）M2+(g)＋CO32-(g) 
M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是（ ）
请回答：
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因。
②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10 ， 则相应的电离度是原来的倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
①阳极的电极反应式是。
②制备H2O2的总反应方程式是。
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象。
①含有的杂质是。
②从操作上分析引入杂质的原因是。
|
金属离子 |
pH |
|
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
|
Al3+ |
3.0 |
4.7 |
|
Fe3+ |
1.1 |
2.8 |
|
Ca2+ |
11.3 |
－ |
|
Mg2+ |
8.4 |
10.9 |
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；
②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N－O键，没有过氧键(－O－O－)。
原料制备X( 
)的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)。
＋RCOOR′ 
