1. (2019·苏州模拟) 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。

1. （1） 粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③(写操作名称)，④称量，⑤

   计算产率。

3. （2） 步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、(写仪器名称)。
5. （3） 【提出猜想】甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质?

   【查阅资料】

   ①粗盐中可能含有镁盐(Mg²⁺)和硫酸盐 (SO₄^2-)等可溶性杂质。

   ②一些物质的溶解性表：

   

   说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质难溶于水。

   ③Mg(OH)₂为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO₄为白色物质，不溶于盐酸；MgCO₃ ， BaCO₃为白色物质都能溶于盐酸。

   【实验设计】

   ①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。

   ②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，

   沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐。

   ③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，

   说明该盐含有可溶性的盐。

7. （4） 【实验结论】该盐含有的可溶性杂质有。
9. （5） 【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：

   

   ①G溶液到精盐的操作中，玻璃棒的作用。

   ②过量Na₂CO₃溶液的作用。（用方程式表示）

   ③Ⅱ中判断BaCl₂溶液过量的方法。

   ④某化工厂需要纯净干燥的BaSO₄ ， 所以过滤后的沉淀要洗涤并且干燥，如何判断沉淀已经洗涤干净？

11. （6） 【讨论】将所得的精盐配制溶液。

    ①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有。

    A．氯化钠晶体不纯                  B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

    C．用量筒取水时仰视读数            D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

    ②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么。 (提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g)