B . 
C . 
D . 
B . 坩埚 
C . 试管 
D . 硬质玻璃管 
”，元素符号为Og（原子核外排布如右图所示）。下列有关说法错误的是（ ） 
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约1/3 体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 | 塑料瓶变瘪， 溶液变红 | CO2能与石蕊反应 |
| B | 往久置于空气的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 | 有气泡 | 氢氧化钠溶液已变质 |
| C | 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀 | 无色溶液中一定含有 SO42-离子 |
| D | 把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中 | 镁条与盐酸 产生气体更快 | 镁的金属活动性比锌强 |
①保持水中适量的氧气 ②除去鱼排出的二氧化碳 ③使溶液的pH变小
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
| B | NaCl溶液（Na2CO3溶液） | 过量CaCl2溶液 | 过滤，洗涤，干燥 |
| C | KNO3固体（NaCl固体） | 热水 | 溶解，降温结晶，过滤 |
| D | FeCl2溶液（CuCl2溶液） | 过量镁粉 | 过滤，蒸发，干燥 |
①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰
计算产率。
【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐(Mg2+)和硫酸盐 (SO42-)等可溶性杂质。
②一些物质的溶解性表：
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质难溶于水。
③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3 ， BaCO3为白色物质都能溶于盐酸。
【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，
沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐。
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，
说明该盐含有可溶性的盐。
①G溶液到精盐的操作中，玻璃棒的作用。
②过量Na2CO3溶液的作用。（用方程式表示）
③Ⅱ中判断BaCl2溶液过量的方法。
④某化工厂需要纯净干燥的BaSO4 ， 所以过滤后的沉淀要洗涤并且干燥，如何判断沉淀已经洗涤干净？
①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有。
A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么。 (提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g)
