1. (2019·连云港) NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

1. （1） 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H₂O 2NaOH＋Cl₂↑＋X↑。X的化学式为。
3. （2） 为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na₂CO₃杂质，设计如下实验方案：

   

   注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO₃。

   ①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na₂CO₃。产生气体的化学方程式为。

   ②试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是。

5. （3） 某兴趣小组试图通过测定生成的CO₂质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

   

   步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m₁。

   步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m₂。

   ①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl₂固体的原因是。

   ②小明同学认为（m₁-m₂）即为生成的CO₂质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是。

7. （4） 某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H₂SO₄ ， 共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H₂SO₄的质量为（写出计算过程）。