1. (2019·邗江模拟) 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

（探究一）硫酸的性质

1. （1） 探究浓硫酸的某些特性。

   ①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到。

   ②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是，a的作用是。

   ③兴趣小组把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2，由图2曲线你能得到的实验结论：，（写两点）。

   图1

   图2

3. （2） 探究稀硫酸的化学性质。

   如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。

   图3

   ①有产生气泡的是（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是。

   ②能证明C中发生化学反应的现象是。

5. （3） 请写出稀硫酸的一种用途。
7. （4） （探究二）硫酸的工业制法。

   工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示

   。

   ①接触室中发生的化学方程式为。

   ②依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母序号）。

   A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎  

   B、催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量

   C、吸收塔中得到的产品为混合物      

   D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

   ③接触室中的SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是；。

   图5SO₂平均转化率与温度压强的关系

   图6催化剂活性与温度的关系

9. （5） （探究三）探究某黄铁矿中FeS₂的含量。

   同学们进行了如下实验探究。

   （查阅资料）①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

   ②Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O

   （实验探究）

   Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

   图7

   Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理

   图8

   （问题讨论）

   ①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是；II中滤液所含的溶质一定有。

   ②（含量测定）

   II中最终得到的4.66g固体是（填化学式）。

   ③计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数为。（写出计算过程）

11. （6） （交流反思）

    ①如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会（填“偏大”“偏小”“不变”）

    ②如何证明II中所加BaCl₂溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）。