1. (2018九上·宁波月考) 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品分别为浓硫酸和氢氧化钠溶液，均足量；碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为： NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，NH₃能被酸溶液吸收。

主要实验步骤如下：

I．打开弹簧夹，对装置A通一段时间的氮气；

II．把装置A连接上装置B、C、D，关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

III．当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；

Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m₁、m₂。

Ⅳ．根据实验数据m₁、m_{2 ，} 算出该样品中碳酸氢铵的质量分数。

请回答下列问题：

1. （1） 装置C中发生反应的化学方程式为
3. （2） 装置D的作用是
5. （3） 步骤III中，“……”表示的操作是
7. （4） 该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用包含m₁、m₂的代数式表示)。