1. (2019·合肥模拟) 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。

1. （1） I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

   

   仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ， 加入适量稀硫酸，关闭k_l ， 使反应进行一段时间，其目的是。

3. （2） 接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方程式为。
5. （3） 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是。
7. （4） Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

   向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

9. （5） 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

   ①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 。

   ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。