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高考二轮复习知识点:几组未知物的检验

更新时间:2023-08-19 浏览次数:13 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2024高一下·大理期中) 某白色粉末样品,可能含有 . 取少量样品进行如下实验:

    ①溶于水,得到无色透明溶液

    ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出.离心分离.

    ③取②的上层清液,向其中滴加溶液有沉淀生成.

    该样品中确定存在的是(   )

    A . B . C . D .
  • 2. (2021·宝山模拟) 某白色固体由NaCl、KBr、MgCl2、CaCO3 中的一种或两种组成,进行如下实验:① 把固体溶于水,得到澄清透明溶液;②取部分溶液,滴加 AgNO3 溶液,出现白色沉淀;③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(   )
    A . NaCl、CaCO3 B . 只有 MgCl2 C . 一定有 MgCl2 , 可能有 NaCl D . NaCl、MgCl2
  • 3. (2020·宣城模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    取硫酸催化淀粉水解的反应液,滴入少量新制 悬浊液并加热

    有砖红色沉淀生成

    葡萄糖具有还原性

    B

    溶液与 溶液混合

    有白色絮状沉淀生成

    二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

    C

    将充满 混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应

    D

    饱和溶液中滴入足量浓氨水,并加热至刚好沸腾

    得到红褐色透明液体

    得到 胶体

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 4. (2020·安徽模拟) 下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是(    )

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 5. (2020·金山模拟) 仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是(   )
    A . 乙酸乙酯、乙醇 B . 无水硫酸铜、小苏打 C . 烧碱、硝酸铵 D . 硫化亚铁、氧化铜
  • 6. (2020·天津模拟) 下列实验方案设计中,能达到实验目的的是( )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    探究浓度对化学反应速率的影响

    两支试管中分别盛有 的酸性高锰酸钾溶液,同时各加入 的草酸溶液,观察紫色褪去的快慢

    B

    探究蔗糖水解产物的还原性

    在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,观察是否产生红色沉淀

    C

    探究浓度对化学平衡的影响

    混合溶液中加入4滴饱和 溶液,观察溶液颜色变化

    D

    检验溶液中的

    向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 7. (2020·东城模拟) 取某品牌加碘食盐(其包装袋上的部分说明如下)配成溶液,加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中,分别进行下列实验。

    配料

    含碘量(以I 计)

    食用方法

    精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾(抗结剂)

    (3515)mg/kg

    待食品熟后加入碘盐

    ①加入FeCl2溶液,振荡,溶液由无色变蓝色。

    ②加入KI溶液,振荡,溶液由无色变蓝色。

    下列分析合理的是(   )

    A . 碘酸钾的化学式为KIO4 , 受热易分解 B . ①或②都能说明食盐中含碘酸钾,其还原产物为I2 C . 一袋(200 g)食盐中含 I 为5×10-5 mol 时,符合该包装说明 D . 食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关
  • 8. (2022·威海模拟) 下列由实验操作及现象所得结论正确的是(   )
    A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸靠近管口,试纸不变蓝,证明该溶液中不含 B . 将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中,沉淀颜色由白色变为淡黄色,证明 C . 常温下,用pH试纸分别测定浓度均为溶液和溶液,后者pH大,证明酸性: D . 将同浓度同体积的溶液与溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液,溶液变红色,证明该反应存在一定限度
  • 9. (2022·杭州模拟) 下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )


    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    验证分子中的碳碳双键

    取样与适量溴水混合,充分反应,观察现象

    溴水褪色,说明样品分子中含有碳碳双键

    B

    检验淀粉水解是否完全

    将适量样品与稀硫酸反应,加入足量溶液后加入碘水,观察现象

    无明显现象,说明淀粉水解完全

    C

    检验牙膏中的摩擦剂成分

    取少量牙膏于试管中,加水溶解,滤渣中滴加足量盐酸

    若滤渣溶解并产生无色气泡,则摩擦剂可能为

    D

    检验某固体是否为铵盐

    取样品于试管中,滴加少量溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

    若试纸不变蓝色,则固体不是铵盐

    A . A B . B C . C D . D
  • 10. (2021·青浦模拟) 某同学利用下图装置来探究无水硫酸亚铁灼烧后的分解产物,实验过程中,观察到装置c中的品红溶液褪色,装置d中的溶液中有白色沉淀。下列说法错误的是(   )

    A . 装置b中出现白色沉淀 B . 加热前要先通入氮气,加热结束时也要通入氮气 C . 实验过程中,装置a的玻璃管中固体粉末可能变红 D . 若用足量溴水代替品红溶液,装置d中的现象不变
  • 11. (2020·梅县模拟) 下列操作或装置,不能达到实验目的的是( )。

     

    A . 图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B . 图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C . 图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法 D . 图Ⅳ用于制取 晶体
  • 12. (2022高三下·蚌埠模拟) 化学无处不在,与化学有关的说法错误的是 (   )
    A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C . 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D . 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
  • 13. (2020·天津模拟) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    探究化学反应的

    限度

    取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

    B

    探究浓度对化学反应速率的影响

    用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间

    C

    证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成

    将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

    D

    验证醋酸钠溶液中存在水解平衡

    取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性,观察溶液颜色变化

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 14. (2020·咸阳模拟) 下列实验方案、现象及结论均正确的是(   )

    选项

    实验方案、现象

    结论

    A

    用玻璃棒蘸取某样 品进行焰色反应,观察到黄色火焰

    该样品中一定含钠元素

    B

    将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中,溶液逐渐褪色

    分解产物中一定含有乙烯

    C

    向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2 , 充分反应后,再滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉

    SO2被氧化为SO42-

    D

    向FeCl3 溶液中加入过最的KI溶液,充分反应后,再滴入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红

    KI与FeCl3的反应为可逆反应

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 15. (2020高三上·河北期中) 用下列装置完成相关实验,合理的是( )

    A . 图①:验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B . 图②:收集CO2或NH3 C . 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D . 图④:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
  • 16. (2022高一上·西城期末) 某白色粉末可能含有 , 进行如下实验:

    ①将少量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成

    ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生

    ③取少量②的溶液,滴入溶液,有白色沉淀生成

    依据实验现象,下列关于白色粉末的判断正确的是

    A . 只含有 B . 一定含有 C . 一定含有 , 可能含有 D . 一定含有 , 还含有中的一种
  • 17. (2021高一上·嘉兴期末) 取某固体样品,进行如下实验:

    ①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到白色滤渣和无色溶液

    ②取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生

    ③取①中无色溶液,通入适量 , 产生白色沉淀

    根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是(   )

    A . 、KOH B . 、NaCl C . 、NaOH D . 、NaOH
  • 18. (2021高一上·柯桥期末) 检验下列物质所选用的试剂正确的是(   )


    待检验物质

    所用试剂

    A

    海水中的碘元素

    淀粉溶液

    B

    溶液中的NO

    Cu和浓硫酸

    C

    SO2气体

    澄清石灰水

    D

    溶液中的NH

    NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸

    A . A B . B C . C D . D
  • 19. (2021高三上·松江期末) 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样,向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;另取样,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析,下列判断中正确的是(   )
    A . 一定有MgCl2 B . 一定有MgCl2和NaHCO3 C . 一定有K2CO3 D . 一定有BaCl2和NaHCO3
  • 20. (2021高二下·深圳期末) 用如下装置在实验室探究的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是(   )

    A . 圆底烧瓶中反应的离子方程式为: B . 实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现 C . 向漏斗中滴加紫色石蕊溶液,可验证该取代反应有生成 D . 烧杯中溶液可用于吸收残留的
  • 21. (2020高二上·浙江期末) 某固体混合物可能含有NaOH、NH4Cl、AgNO3、AlCl3、MgCl2中的若干种,加足量的水充分搅拌,得到澄清溶液A。取A逐滴加入稀硝酸至过量,一开始有沉淀生成,后沉淀部分溶解,过滤得到沉淀B和溶液C。下列推测正确的是(   )
    A . 原固体中可能含有NaOH B . 溶液A中一定含有银氨离子 C . 原固体中可能含MgCl2 D . 沉淀B中一定含有AgOH
  • 22. (2020高一上·丰台期末) 研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中,充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。

    下列说法中,错误的是(   )

    A . 由实验ⅲ中现象可知,Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B . 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知,实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C . 由实验ⅳ、ⅴ可知,实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D . 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸,溶液最终变为红色
  • 23. (2020高一下·湖州期末) 已知: +I2+H2O= +2I-+2H+ , 某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+ 、I- 中的几种,且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液,刚开始一段时间溶液颜色没有变化,之后变黄色(不考虑盐类水解及水的电离);向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是(   )
    A . 不可能含有Cu2+、Fe3+ , 可能有H+ B . 肯定有 C . 肯定含有Na+、K+ D . 可能含有
  • 24. (2020高一下·巴楚期末) 下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是(   )
    A . CuSO4·5H2O B . 无水硫酸铜 C . 浓硫酸 D . 金属钠
  • 25. (2021高二下·合肥期末) 下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是(  )

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    适量二氧化碳通入氯化钡溶液中

    产生白色沉淀

    碳酸的酸性比盐酸弱

    B

    二氧化硫通入溴水中

    溶液褪色

    二氧化硫有漂白性

    C

    取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置

    溶液分层,下层呈橙红色

    原无色溶液中一定有溴离子

    D

    淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液

    产生红色沉淀

    淀粉水解可生成葡萄糖

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 26. (2019高一上·云南期末) 在允许加热条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液()
    A . NaOH B . NH3·H2O C . AgNO3 D . KSCN
  • 27. (2019高一上·吉林期末) 向某无色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系 如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(   )

    A . Mg2、Al3、Fe2、NH4 B . H、Mg2、Al3、NH4 C . H、Ba2、Al3、NH4 D . 只有 Mg2、Al3
二、多选题
  • 28. (2012·海南) 两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是(   )
    A . BaCl2和(NH42SO3 B . AgNO3和NH4Cl C . FeCl3和NaHCO3 D . KCl和Na2CO3
  • 29. (2021高二下·烟台期末) 下列操作能达到实验目的的是(   )


    目的

    操作

    A

    降低液溴的贮存与使用风险

    稀H2SO4酸化n(KBrO3):n(KBr)=1:5的混合液替代溴水

    B

    除去Fe(OH)3胶体中的Fe3+、Cl-

    用滤纸将待提纯的Fe(OH)3胶体包好,放入盛有蒸馏水的烧杯中,更换蒸馏水,重复几次

    C

    除去NO中的NO2

    先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶

    D

    验证浓H2SO4具有脱水性

    将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色

    A . A B . B C . C D . D
三、非选择题
  • 30. (2018·海南) 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:
    1. (1) 选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2 , 产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是

    2. (2) 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:

      步骤

      现象

      将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却

      产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生

      在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤

      滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液

       ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是(填标号)。

        A.Na2O    B.Na2O2    C.NaOH    D.Na2CO3

      ②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是

      ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为

  • 31. (2020·丰台模拟) 某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

    序号

    操作及现象

    实验1

    取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不变蓝;向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液立即变蓝

    实验2

    取新制的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不变蓝;向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液10s后微弱变蓝

    1. (1) 溶液变蓝,说明溶液中含有 。结合实验1和实验2,该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。
    2. (2) 同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想:放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异,并继续进行探究。

      实验3:取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置,测得pH如下:

      时间

      5分钟

      1天

      3天

      10天

      pH

      7.2

      7.4

      7.8

      8.7

      资料:

      ⅰ.pH<11.7时,I能被O2氧化为I。

      ⅱ.一定碱性条件下,I2容易发生歧化,产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

      ①用化学用语,解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因:

      ②对比实验1和实验2,结合化学用语和必要的文字,分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是

    3. (3) 同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

      序号

      操作

      现象

      实验4

      重复实验2操作后,继续向溶液中加入 

      溶液立即变蓝

    4. (4) 该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响,进行了如下实验。

      实验5:用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合,测量混合液的pH后,向其中加入2滴饱和碘水,观察现象。记录如下:

      实验组

      A

      B

      C

      D

      pH

      11.4

      10.6

      9.5

      8.4

      现象

      无颜色变化

      产生蓝色后瞬间消失

      产生蓝色,30s后蓝色消失

      从实验5可以看出pH越大,歧化反应速率越(填“快”或“慢”)。

      解释pH=8.4时,“产生蓝色,30s后蓝色消失”的原因:

  • 32. (2019·合肥模拟) 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相对分子质量为288}易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
    1. (1) I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

      仪器B的名称是;实验操作如下:打开kl、k2 , 加入适量稀硫酸,关闭kl , 使反应进行一段时间,其目的是

    2. (2) 接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是,其反应的离子方程式为
    3. (3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是
    4. (4) Ⅱ.乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

      向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。

    5. (5) 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定:

      ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于l00%,其原因可能是

      ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),当溶液,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

  • 33. (2016·万载模拟) 有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体.
    1. (1) 根据以上记录确定:ABCD(填化学式)
    2. (2) 写出①、③、⑤各反应的离子方程式:

  • 34. (2015·仙桃模拟) 某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下,可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质.为探究其成分,某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验.经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素,另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应.过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g.
    1. (1) 化合物A的化学式为化合物A与H2O反应的离子方程式为:
    2. (2) 化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为
    3. (3) 化合物A还可以作为高容量电池材料,与MnO2﹣Zn电池类似,A﹣Zn也可以组成碱性电池,A在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为
    4. (4) 目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是       
      A . 醋酸钠 B . 醋酸 C . Fe(NO33 D . KOH
    5. (5) 请设计一个实验方案,研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响:
  • 35. (2022·杭州模拟) 是一种性能优异的白色颜料,由钛铁矿(主要成分为 , 杂质为镁、钡、铝等化合物)制取(包括测定纯度)和绿矾晶体,实验流程如下。

    已知:⑴

    溶液显橙黄色。

    请回答:

    1. (1) 若步骤I中不控制温度,反应开始一会后就会过于剧烈,推测原因是
    2. (2) 步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是
    3. (3) 步骤Ⅳ:下列说法正确的是____。
      A . 滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾 B . 将滤液2迅速置于冰—盐浴中冷却,有利于析出大颗粒绿矾晶体 C . 过滤绿矾晶体时,宜采用玻璃砂芯漏斗 D . 先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并,可提高二氧化钛收率
    4. (4) 步骤V:为了实现高酸度条件下的水解,先取约体积滤液3,并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积倍的沸水中,继续煮沸约后,再慢慢加入其余全部滤液,这样操作的目的是
    5. (5) 测定的纯度:将粗产品溶于强酸,还原为制得待测液,然后用标准溶液进行滴定。

      ①给出配制标准溶液并进行滴定的操作排序:( )→( )→( )→( )→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定

      a.称取所需质量的六水氯化铁晶体       b.加适量水溶解

      c.将晶体在气流中加热脱水        d.溶于浓盐酸

      e.加水稀释                                      f.定容至标准浓度

      ②滴定时选择的指示剂是

      A.       B.       C.甲基橙

      ③实验测得的纯度偏低,则产品中可能含有的杂质是

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