1. (2019·宣城模拟) 二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

1. （1） I：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   △H₁=－197.7kJ·mol^－1 K₁(浓度平衡常数)

   为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V₂O₃催化剂的密闭容器装置

   

   在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO₂、1molO₂投料，达平衡时，三个容器中SO₂的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。

3. （2） 在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

   

   ①表中：a=；b=。

   ②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则K_p1=；K_p1K_p2(填“>”、“<”或“=”)。

   ③若按0.4 mol SO₂、0.4molO₂、0.4 mol SO₃进行投料，则反应开始时v_正(SO₂)v_逆(SO₂)(填“>”、“<”或“=”)。

5. （3） 将上述固体催化剂V₂O₅换成NO₂气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：

   Ⅱ：SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g)    △H₂    K₂(浓度平衡常数)

   Ⅲ：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)    △H₃=－114.1kJ·mol^－1 K₃(浓度平衡常数)

   △H₂=；K₃=(用含有K₁、K₂的表达式表示)。