为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象，该样品中NaNO2纯度为(保留一位小数)。
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置
在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。
①表中：a=；b=。
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=；Kp1Kp2(填“>”、“<”或“=”)。
③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H2 K2(浓度平衡常数)
Ⅲ：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数)
△H2=；K3=(用含有K1、K2的表达式表示)。
阴极反应式为。
定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。
A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4
a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c．可发生银镜反应
符合以上性质特点的H共有种。
