1. (2019·江西模拟) 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成分均过量)。

1. （1） B装置的作用是。
3. （2） 实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有气体产生，写出D中发生反应的离子方程式。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因。
5. （3） A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃ ， 而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)

   实验步骤	预期现象	结论
   取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；		固体残留物仅为Fe2O3

7. （4） 若E中收集到的气体只有N₂ ， 其物质的量为x mol，固体残留物Fe₂O₃的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。
9. （5） 结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式。