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高中化学
/
1.
(2019·吉安模拟)
氯化亚砜(SOCl
2
)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、医药行业中用途广泛。SOCl
2
遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO
2
+ Cl
2
+ SCl
2
=2SOCl
2
装置如下图所示。请回答以下问题:
(1) 仪器A的名称是
,装置乙中盛放的试剂是
装置B的作用是
。
(2) 装置丁中发生反应的离子方程式为
。
(3) 蒸干AlCl
3
溶液不能得到无水AlCl
3
, 使SOCl
2
与AlCl
3
·6H
2
O混合加热,可得到无水AlCl
3
, 试解释原因:
(4) 若反应中消耗的Cl
2
的体积为896 mL(已转化为标准状况下,SCl
2
、SO
2
足量),最后得到纯净的SOCl
2
4.76 g,则SOCl
2
的产率为
(保留三位有效数字)。
(5) 常温下,将0.01 mol SOCl
2
加人100 mL 0.3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应,所得溶液呈
(填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为
。(已知H
2
SO
3
的
=1 .52×10
-2
,
=1.02×10
-7
)
(6) 将少量SOCl
2
滴入5 mL 1 mol/L的AgNO
3
溶液中,有白色沉淀生成,该白色沉淀的成分是
(填化学式)。
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