1. (2019·吉安模拟) 由废铁制备FeCl₂并测定FeCl₂的含量。主要过程如下所示：

1. （1） I.按上图所示过程制备FeCl₃·6H₂O。

   用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：。

3. （2） 在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是。
5. （3） 步骤③的操作是 。

   Ⅱ.由FeCl₃·6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下所示：

   ①向盛有FeCl₃·6H₂O的容器中加入SOCl₂ ， 加热，获得无水FeCl₃；

   ②将无水FeCl₃置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂；

   ③收集FeCl_{2 ，} 保存备用。

7. （4） 上述过程2中产生FeCl₂的化学方程式是。

   Ⅲ.测定FeCl₂的含量。

   分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液；②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL；③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。

9. （5） 滴定终点的判断依据是。
11. （6） 滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是 。
13. （7） 若所配溶液中 (FeCl₂) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=(保留四位有效数字)。