下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） 
已知：①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
②设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B . 
表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C . 
表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D . 
表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
下列说法错误的是（ ）
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列问题：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
A中装有无碱玻璃棉，其作用是。采样步骤②加热烟道气的目的是。
C中填充的干燥剂最好的选择是（选填编号）。
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5
将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3- ， 然后加入过量的FeSO4标准溶液，充分反应后，再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+。
NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是。滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
。
“转化”中反应的化学方程式为：“低温放置”的目的是、
实验准备
①H2O2溶液浓度标定。可选用 （填标号）试剂对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。
A．H2C2O4 B．KMnO4 C．淀粉KI
②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10 mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为，说明装置的气密性良好。
①在反应室中加入适量MnO2 ， 将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol．L-1 H2O2溶液Vl mL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。
②反应结束后，待反应体系处于状态时，读取注射器b的气体体积为V2 mL，则产生O2的体积为mL。
③设室温下O2的密度为ρ g．L-1 ， 一个O2实际质量为mg，则NA=（用含ρ等字母的代数式表示）。
已知：①草酸钴晶体难溶于水
② 为有机物（难电离）
③相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
| 金属离子 | | | | |
| 开始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 3.4 | 6.9 |
| 沉淀完全的 | 9.0 | 3.7 | 4.7 | 8.9 |
已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。
②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。
③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。
①蛇形冷凝管的进水口为。
②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是。
③高浓度的过氧化氢最终主要收集在(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。
①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是。
②磁力搅拌4h的目的是。
①滴定时所选指示剂为，滴定终点时的现象为。
②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为。
③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。
实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有（填化学式）；若观察到，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为。
取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L， 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL ， 0.41 m L ， 0.52mL， 则该血液样品中钙元素的含量为m mol/L。
①实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为
②检验装置气密性并装入药品，打开K2 ， 然后再打开K3 ， 通入一段时间气体，其目的是，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、1mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
A． 
B． 
C． 
D． 
E. 
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2 ， 其目的为。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2 ， 其目的是。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4 ， 再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
步骤2中滴定终点的现象为；步骤3中加入锌粉的目的为。
用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：。
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：
①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2 ， 加热，获得无水FeCl3；
②将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2；
③收集FeCl2 ， 保存备用。
Ⅲ.测定FeCl2的含量。
分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液；②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL；③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
