1. (2019·江西模拟) “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

1. （1） 该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

   已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；

   ②25℃时，弱酸电离常数为：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11；HClO：K=3×10^-8

   实验步骤	实验现象
   	B瓶	C瓶
   实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
   实验2：测定溶液的pH	3	12

   回答下列问题：

   ①仪器a的名称，装置A中发生反应的离子方程式。

   ②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

   ③若将C瓶溶液换成 NaHCO₃溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因

3. （2） 测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

   Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

   Ⅱ．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

   ①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为。

   ②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因滴定至终点的现象。

   ③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）